4 Wege um die Molarität (Stoffmengenkonzentration) zu berechnen

Die Molarität (Stoffmengenkonzentration) beschreibt die Beziehung zwischen der Stoffmenge des gelösten Stoffes und dem Volumen der gelösten Substanz. Um die Molarität (Stoffmengenkonzentration) zu berechnen, kannst du mit der Stoffmenge und dem Volumen, Masse und Volumen oder Molzahl (Stoffmenge) und Milliliter starten. Werden die Variablen in der allgemeinen Formel zur Berechnung der Molarität eingesetzt, so wirst du das richtige Ergebnis erhalten.

Methode 1

Methode 1 von 4:

Berechnung der Molarität mit der Molzahl (Stoffmenge) und dem Volumen

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1
Kenne die Formel zur Berechnung der Molarität. Die Molarität wird berechnet, indem man die Stoffmenge eines gelösten Stoffes durch das Volumen der Lösung (in Liter) dividiert. Es wird auch geschrieben: Molarität = Stoffmenge einer Lösung / Liter einer Lösung
- Problemstellung: Bestimme die Molarität (Stoffmengenkonzentration) einer Lösung mit 0.75 mol NaCl in 4,2 Liter.
2
Untersuchung der Problemstellung. Das Bestimmen der Molarität erfordert die Stoffmenge und die Anzahl der Liter. Wenn beide Werte bereits angegeben sind, sind keine weiteren Vorberechnungen mehr nötig.
- Problemstellung:
  - Molzahl = 0.75 mol NaCl
  - Volumen = 4.2 L
3
Dividiere die Molzahl durch die Anzahl der Liter. Das Ergebnis liefert dir die Stoffmenge pro Liter in einer Lösung, anderweitig bekannt als Molarität.
- Problemstellung: Molarität = Stoffmenge einer Lösung / Liter einer Lösung = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142
4
Schreibe deine Antwort. Runde dein Ergebnis auf zwei oder drei Kommastellen genau, so wie es deine Lehrerin bzw. dein Lehrer bevorzugt. Beachte beim Schreiben der Antwort, dass du „Molarität“ mit „M“ abkürzen kannst und gib die Summenformel der Lösung in der Antwort an.
- Antwort: 0.179 M NaCl
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Methode 2

Methode 2 von 4:

Berechne die Molarität mit Masse und Volumen

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1
Kenne die Formel zur Berechnung der Molarität. Die Molarität drückt die Beziehung zwischen der Stoffmenge eines gelösten Stoffes pro Liter einer Lösung, oder das Volumen dieser Lösung aus. In der Formelschreibweise kann die Molarität wie folgt ausgedrück werden: Molarität = Stoffmenge einer Lösung / Liter einer Lösung
- Problemstellung: Wie groß ist die Molarität (Stoffmengenkonzentration) von 3,4 g KMnO₄ aufgelöst in 5,2 Liter Wasser?
2
Untersuchung der Problemstellung. Das Bestimmen der Molarität erfordert die Stoffmenge und die Anzahl der Liter. Wenn die Stoffmenge nicht bekannt ist, aber du das Volumen und die Masse des gelösten Stoffes kennst, so kannst du mit diesen zwei Werten die Stoffmenge berechnen, bevor du fortsetzt.
- Problemstellung:
  - Masse = 3.4 g KMnO₄
  - Volumen = 5.2 L
3
Finde die molare Masse des gelösten Stoffes. Um die Stoffmenge (Molzahl) aus der Masse zu berechnen, musst du zuerst die molare Masse einer Lösung bestimmen. Dazu musst du von jedem einzelnen Element der Lösung die Massenzahlen addieren. Die molaren Massen der einzelnen Elemente findest du im Periodensystem der Elemente (PSE).^{[1]XForschungsquelle}
- Problemstellung:
  - Molare Masse von K = 39.1 g
  - Molare Masse von Mn = 54.9 g
  - Molare Masse von O = 16.0 g
  - Gesamtsumme aller molaren Massen = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g
4
Wandle die Gramm in Mol um. Nun hast du die molare Masse des gelösten Stoffes. Da die Bezugsgröße immer 1 Mol eines gelösten Stoffes beträgt, ist es notwendig den Kehrwert der errechneten molaren Masse zu bilden. Diesen Wert musst du nur noch mit der Masse des gelösten Stoffes laut Angabe (Gramm) multiplizieren. So erhälst du die Stoffmenge der Lösung.
- Problemstellung: Gramm einer Lösung * (1/molare Masse einer Lösung) = 3.4 g * (1 Mol / 158 g) = 0.0215 Mol
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Dividiere die Stoffmenge durch die Anzahl der Liter einer Lösung. Da die Stoffmenge jetzt bekannt ist, kannst du die Stoffmenge durch die Anzahl der Liter einer Lösung dividieren und du erhältst die gesuchte Molarität.
- Problemstellung: Molarität = Stoffmenge einer Lösung / Liter einer Lösung = 0.0215 Mol / 5.2 L = 0.004134615
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Schreibe deine Antwort. Runde dein Ergebnis auf zwei oder drei Kommastellen genau, so wie es deine Lehrerin bzw. dein Lehrer bevorzugt. Normalerweise sind es zwei bis drei Stellen hinter dem Komma. Zusätzlich kannst du bei deiner Antwort die „Molarität“ mit „M“ abkürzen.
- Antwort: 0.004 M KMnO₄
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Methode 3

Methode 3 von 4:

Berechne die Molarität mit Molzahl und Milliliter

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1
Kenne die Formel zur Berechnung der Molarität. Das Bestimmen der Molarität erfordert die Stoffmenge und die Anzahl der Liter. Milliliter können nicht verwendet werden. Die allgemeine Formel zum Ausdruck der Molarität lautet: Molarität = Molzahl einer Lösung / Liter einer Lösung
- Problemstellung: Berechne die Molarität einer Lösung, welche 1.2 mol CaCl₂ in 2905 Milliliter beinhaltet.
2
Untersuchung der Problemstellung. Das Bestimmen der Molarität erfordert die Stoffmenge und die Anzahl der Liter. Wenn das Volumen nicht in Liter sondern in Milliliter angegeben ist, musst du zuerst die Milliliter in Liter umwandeln bevor du weiterrechnest.
- Problemstellung:
  - Molzahl (Stoffmenge) = 1.2 mol CaCl₂
  - Volumen = 2905 ml
3
Wandle die Milliliter in Liter um.^{[2]XForschungsquelle} Um Liter zu erhalten, dividiere die Milliliter durch 1000, da 1000 Milliliter 1 Liter entsprechen. Du kannst natürlich auch einfach den Dezimalpunkt bzw. das Komma um drei Stellen nach links verschieben.
- Problemstellung: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
4
Dividiere die Stoffmenge durch die Anzahl der Liter einer Lösung. Da die Anzahl der Liter einer Lösung jetzt bekannt ist, kannst du die Stoffmenge einer Lösung durch die Anzahl der Liter einer Lösung dividieren und du erhältst die gesuchte Molarität.
- Problemstellung: Molarität = Molzahl einer Lösung / Liter einer Lösung = 1.2 mol CaCl₂ / 2.905 L = 0.413080895
5
Schreibe deine Antwort. Runde das Ergebnis nach dem Dezimalpunkt so wie es deine Lehrerin bzw. dein Lehrer wünscht (üblicherweise sind es zwei bis drei Stellen). Wenn du deine Antwort schreibst, kannst du die „Molarität“ mit „M“ abkürzen.
- Antwort: 0.413 M CaCl₂
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Methode 4

Methode 4 von 4:

Weitere praktische Problemstellungen

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1
Finde die Molarität einer Lösung von 5,2 g NaCl aufgelöst in 800 ml Wasser. Bestimme die hier angegebenen Werte dieser Problemstellung: Masse in Gramm und Volumen in Milliliter.
- - Masse = 5.2 g NaCl
  - Volumen = 800 ml Wasser
2
Finde die molare Masse von NaCl. Dafür zählst du die molare Masse von Natrium, Na und die molare Masse von Chlor, Cl zusammen.
- Die molare Masse von Na = 22.99 g
- Die molare Masse von Cl = 35.45 g
- Die molare Masse von NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g
3
Multipliziere die Masse der Lösung mit seinen molaren Massen-Umrechnungsfaktor. In diesem Fall, die molare Masse von NaCl ist 58.44 g, ist der 1 mol / 58.44 g.
- Molzahl (Stoffmenge) NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol
4
Dividiere 800 ml Wasser durch 1000. Da 1000 ml nämlich 1 L entsprechen, brauchst du nur, die Anzahl der Milliliter in diesem Beispiel durch 1000 dividieren. So erhältst du die Anzahl der Liter.
- Du kannst auch einfach 800 ml mit dem Umrechnungsfaktor von 1 L / 1000 ml multiplizieren.
- Um die Rechnung zu beschleunigen, kannst du natürlich auch einfach die Dezimalpunkt um 3 Stellen nach links verschieben, anstatt zu multiplizieren oder dividieren.
- Volumen = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L
5
Dividiere die Molzahl (Stoffmenge) einer Lösung durch die Liter einer Lösung. Um die Molarität zu ermitteln, musst du 0,09 mol (Molzahl der Lösung NaCl) durch 0,8 L (das Volumen der Lösung in Liter) dividieren.
- Molarität = Molzahl einer Lösung / Liter einer Lösung = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/L
6
Zuletzt deine Antwort. Runde dein Ergebnis auf zwei oder drei Kommastellen genau und kürze die „Molarität“ mit „M“ ab. Gib auch die Summenformel der Lösung bekannt.
- Antwort: 0.11 M NaCl
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