Unduh PDFUnduh PDFX
How.com.vn adalah suatu "wiki", yang berarti ada banyak artikel kami yang disusun oleh lebih dari satu orang. Untuk membuat artikel ini, penyusun sukarela menyunting dan memperbaiki dari waktu ke waktu.
Artikel ini telah dilihat 309.125 kali.
Molaritas mendeskripsikan hubungan antara mol terlarut dan volume larutan. Untuk menghitung molaritas, kamu bisa memulai dengan mol dan volume, massa dan volume, atau mol dan mililiter. Memasukkan variabel ini ke dalam rumus dasar untuk menghitung molaritas, akan memberikan jawaban yang benar.
Langkah
Ketahui rumus dasar untuk menghitung molaritas. Molaritas adalah jumlah mol terlarut dibagi dengan volume larutan dalam liter. [1] Dengan demikian, ditulis sebagai: molaritas = mol larutan / liter larutan- Contoh soal: Berapa molaritas dari larutan yang mengandung 0,75 mol NaCl dalam 4,2 liter?
Teliti soalnya. Mencari molaritas membuatmu harus mengetahui jumlah mol dan banyaknya liter. Jika keduanya diketahui dalam soal ini, kamu tidak membutuhkan perhitungan lain lagi.- Contoh soal:
- Mol = 0,75 mol NaCl
- Volume = 4,2 L
- Contoh soal:
Bagilah jumlah mol dengan banyaknya liter. Hasil pembagiannya adalah jumlah mol per banyaknya liter larutan, atau disebut molaritas.- Contoh soal: molaritas = mol terlarut / liter larutan = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Tuliskan jawabanmu. Bulatkan jumlah digitnya dua atau tiga angka setelah koma, tergantung permintaan gurumu. Saat kamu menuliskan jawabannya, singkatlah molaritas dengan M dan tuliskan singkatan kimia dari larutan yang digunakan.- Contoh soal: 0,179 M NaCl
Iklan
Ketahui rumus dasar dari menghitung molaritas. Molaritas menunjukkan hubungan antara jumlah mol terlarut per liter larutan, atau volume larutan tersebut. Dalam rumus, molaritas dituliskan sebagai: molaritas = mol terlarut / liter larutan- Contoh soal: Berapakah molaritas larutan yang terbentuk dengan melarutkan 3,4 g KMnO4 dalam 5,2 liter air?
Teliti soalnya. Mencari molaritas mengharuskanmu mengetahui jumlah mol dan banyaknya liter. Jika kamu tidak mengetahui jumlah mol, tetapi mengetahui volume dan massa larutan, kamu harus menggunakan dua hal ini untuk menghitung jumlah mol sebelum melanjutkan.- Contoh soal:
- Massa = 3,4 g KMnO4
- Volume = 5,2 L
- Contoh soal:
Carilah massa molar dari larutan. Untuk menghitung jumlah mol dari massa atau gram dari larutan yang digunakan, kamu harus terlebih dahulu menentukan massa molar larutan. Hal ini dapat dilakukan dengan menjumlahkan massa molar setiap unsur yang ada dalam larutan. Carilah massa molar setiap unsur menggunakan tabel periodik unsur. [2]- Contoh soal:
- Massa molar K = 39,1 g
- Massa molar Mn = 54,9 g
- Massa molar O = 16,0 g
- Total massa molar = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
- Contoh soal:
Ubahlah gram menjadi mol. Sekarang, karena kamu sudah memiliki massa molar larutan, kamu harus mengalikan jumlah gram terlarut dalam larutan dengan faktor konversi dari 1 per berat (massa molar) larutan. Hal ini akan menghasilkan jumlah mol larutan untuk persamaan ini.- Contoh soal: gram terlarut * (1/massa molar terlarut) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Bagilah jumlah mol dengan banyaknya liter. Karena kamu sudah memiliki jumlah mol, kamu bisa membaginya dengan banyaknya liter larutan untuk mencari molaritas.- Contoh soal: molaritas = mol terlarut / liter larutan = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615
Tuliskan jawabanmu. Kamu harus membulatkan angkamu beberapa digit setelah koma, sesuai yang diminta gurumu. Biasanya, kamu perlu membulatkan dua atau tiga tempat setelah koma. Selain itu, saat kamu menulis jawabannya, singkatlah molaritas menjadi M dan tuliskan larutan yang digunakan.- Contoh soal: 0,004 M KMnO4
Iklan
Ketahui rumus dasar untuk menghitung molaritas. Untuk mencari molaritas, kamu harus menghitung jumlah mol terlarut setiap liter larutan. Mililiter tidak dapat digunakan. Rumus umum yang digunakan untuk mencari molaritas dapat ditulis: molaritas = mol terlarut / liter larutan- Contoh soal: Berapa molaritas larutan yang mengandung 1,2 mol CaCl2 dalam 2905 mililiter?
Teliti soalnya. Menghitung molaritas mengharuskanmu untuk mengetahui jumlah mol dan banyaknya liter. Jika kamu mengetahui volume dalam satuan mililiter dan bukan liter, kamu harus mengubah volumenya menjadi liter sebelum melanjutkan menghitung.- Contoh soal:
- Mol= 1,2 mol CaCl2
- Volume = 2905 ml
- Contoh soal:
Ubahlah mililiter menjadi liter.[3] Carilah banyaknya liter dengan membagi banyaknya mililiter dengan 1000, karena ada 1000 mililiter setiap 1 liter. Perhatikan bahwa kamu juga bisa memindahkan titik desimal ke kiri sebanyak tiga tempat.- Contoh soal: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L
Bagilah jumlah mol dengan banyaknya liter. Karena kamu sudah mengetahui banyaknya liter, kamu dapat membagi jumlah mol terlarut dengan banyaknya liter untuk mencari molaritas larutan.- Contoh soal: molaritas = mol terlarut / liter larutan = 1,2 mol CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
Tuliskan jawabanmu. Bulatkan angkanya beberapa digit setelah koma sesuai yang diminta gurumu (biasanya dua atau tiga angka di belakang koma). Saat menuliskan jawabannya, kamu harus menulis singkatan molaritas dengan M, dan tuliskan larutannya.- Contoh soal: 0,413 M CaCl2
Iklan
Carilah molaritas larutan yang terbentuk dari melarutkan 5,2 g NaCl dalam 800 ml air. Identifikasi nilai yang diberikan dalam soal: massa dalam gram dan volume dalam mililiter.- Massa = 5,2 g NaCl
- Volume = 800 ml air
Carilah massa molar NaCl. Lakukan dengan menjumlahkan massa molar sodium, Na, dan massa molar klorin, Cl.- Massa molar Na = 22,99 g
- Massa molar Cl = 35,45 g
- Massa molar NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Kalikan massa terlarut dengan faktor konversi massa molar. Dalam contoh ini, massa molar NaCl adalah 58,44 g, sehingga faktor konversinya adalah 1 mol / 58,44 g.- Mol NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Bagilah 8000 ml air dengan 1000. Karena ada 1000 mililiter setiap satu liter, kamu harus membagi banyaknya mililiter dalam soal ini dengan 1000 untuk mencari banyaknya liter.- Kamu juga bisa mengalikan 8000 ml dengan faktor konversi 1 L / 1000 ml.
- Untuk mempersingkat prosesnya, kamu bisa memindahkan titik desimal ke kiri sebanyak tiga tempat, tidak perlu mengalikan atau membagi apapun.
- Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Bagilah jumlah mol terlarut dengan banyaknya liter larutan. Untuk mencari molaritas, kamu perlu membagi 0,09, jumlah mol terlarut NaCl, dengan 0,8 L, volume larutan dalam liter.- molaritas = mol terlarut / liter larutan = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L
Rapikan jawabanmu. Bulatkan jawabanmu hingga dua atau tiga tempat desimal dan singkatlah molaritas dengan M.- Jawaban: 0,11 M NaCl
Iklan
Referensi
Apakah artikel ini membantu Anda?
⚠️ Disclaimer:
Content from Wiki How Bahasa Indonesia language website. Text is available under the Creative Commons Attribution-Share Alike License; additional terms may apply.
Wiki How does not encourage the violation of any laws, and cannot be responsible for any violations of such laws, should you link to this domain, or use, reproduce, or republish the information contained herein.
- - A few of these subjects are frequently censored by educational, governmental, corporate, parental and other filtering schemes.
- - Some articles may contain names, images, artworks or descriptions of events that some cultures restrict access to
- - Please note: Wiki How does not give you opinion about the law, or advice about medical. If you need specific advice (for example, medical, legal, financial or risk management), please seek a professional who is licensed or knowledgeable in that area.
- - Readers should not judge the importance of topics based on their coverage on Wiki How, nor think a topic is important just because it is the subject of a Wiki article.
Iklan
