Stáhnout PDFStáhnout PDFX
How.com.vn je "wiki", což znamená, že na jednom článku se podílí více autorů. Na vytvoření tohoto článku se podílelo 9 lidí, někteří anonymně, aby jej v průběhu času vylepšili.
Tento článek byl zobrazen 6 777 krát
Molarita (molární koncentrace) popisuje vztah mezi množstvím molů určité látky a objemem roztoku. Při výpočtu můžete vycházet z molů a objemu, hmotnosti a objemu, nebo molů a mililitrů. Když tyto proměnné vložíte do základního vzorce pro výpočet molární koncentrace, dostanete hledaný výsledek.
Postup
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. [1] Lze ji tudíž zapsat jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku- Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 0,75 mol NaCl ve 4,2 litrech?
Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud máte obojí zadané, není třeba nic dopočítávat.- Příklad:
- Moly = 0.75 mol NaCl
- Objem= 4.2 l
- Příklad:
Vydělte počet molů počtem litrů. Výsledný podíl udává počet molů na litr roztoku neboli molární koncentraci.- Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142
Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou na dvě až tři místa v závislosti na požadavcích vyučujícího. Při zápisu výsledku zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.- Příklad: 0.179 M NaCl
Reklama
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Lze ji tudíž zapsat ve formě vzorce jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku- Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 3.4 g KMnO4 rozpuštěného v 5.2 litrech vody?
Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud nemáte zadaný počet molů, avšak znáte hmotnost a objem roztoku, budete nejprve muset dopočítat počet molů s pomocí následujících dvou vzorců.- Příklad:
- Hmotnost = 3.4 g KMnO4
- Objem = 5.2 L
- Příklad:
Najděte molární hmotnost rozpuštěné látky. Abyste mohli vypočítat počet molů látky z její hmotnosti nebo objemu, potřebujete nejprve zjistit její molární hmotnost. To provedete tak, že sečtete molární hmotnosti všech prvků v látce obsažených. Zjistěte molární hmotnost každého z prvků v periodické tabulce.- Příklad:
- Molární hmotnost K = 39.1 g
- Molární hmotnost Mn = 54.9 g
- Molární hmotnost O = 16.0 g
- Celková molární hmotnost = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g
- Příklad:
Převeďte gramy na moly. Když nyní znáte molární hmotnost látky, musíte vynásobit počet gramů látky v roztoku výrazem 1 mol lomeno molární hmotností látky. Tak získáte počet molů látky pro následující rovnici.- Příklad: gramy látky * (1/molární hmotnost látky) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol
Vydělte počet molů počtem litrům. Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.- Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615
Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího. Obvykle jde o dvě až tři desetinná místa. Při zápisu výsledku pak zkraťte "molární koncentrace" jako "M" a uveďte chemickou zkratku dané látky.- Příklad: 0.004 M KMnO4
Reklama
Naučte se základní vzorec pro výpočet molarity. Molární hmotnost je rovna počtu molů látky, vydělenému objemem roztoku v litrech. Nemůžete počítat s mililitry. Obecný vzorec lze ji tudíž zapsat jako: molární koncentrace = moly látky / litry roztoku- Příklad: Jaká je molární koncentrace roztoku s obsahem 1.2 mol CaCl22 ve 2905 mililitrech?
Prozkoumejte problém. K výpočtu molarity potřebujete znát počet molů a počet litrů. Pokud znáte objem v mililitrech, musíte jej nejprve na litry převést.- Příklad:
- Moly = 1.2 mol CaCl22
- Objem = 2905 ml
- Příklad:
Převeďte mililitry na litry. [2] Počet litrů zjistíte tak, že počet mililitrů vydělíte 1000, jelikož v jednom litru je právě 1000 mililitrů. Nezapomeňte, že vlastně stačí jednoduše posunout desetinnou čárku o tři místa doleva.- Příklad: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Vydělte počet molů počtem litrům. Nyní, když máte počet molů, můžete tuto hodnotu vydělit počtem litrů roztoku. Tak získáte molární hmotnost.- Příklad: molární koncentrace = moly látky/ litry roztoku = 1.2 mol CaCl22 / 2.905 L = 0.413080895
Výsledek si zapište. Zaokrouhlete čísla za desetinnou čárkou v závislosti na požadavcích vyučujícího (obvykle jde o dvě až tři desetinná místa). Při zápisu výsledku byste měli zkrátit "molární koncentrace" jako "M" a uvést chemickou zkratku dané látky.- Příklad: 0.413 M CaCl22
Reklama
Zjistěte molární koncentraci roztoku vzniklého rozpuštěním 5.2 g NaCl v 800 ml vody. Zjistěte, jaké hodnoty znáte: hmotnost v gramech a objem v mililitrech.- Hmotnost= 5.2 g NaCl
- Objem = 800 ml water
Zjistěte molární hmotnost NaCl. Stačí sečíst molární hmotnosti sodíku (Na) a chlóru (Cl).- Molární hmotnost Na = 22.99 g
- Molární hmotnost Cl = 35.45 g
- Molární hmotnost NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g
Vynásobte hmotnost látky převodním koeficientem molární hmotnosti. V tomto případě je molární hmotnost NaCl rovna 58.44 g, koeficient tudíž je 1 mol / 58.44 g.- Moly NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol
Vydělte 800 ml vody 1000. Protože v litru je 1000 mililitrů, musíte mililitry v tomto příkladu vydělit 1000, abyste zjistili počet litrů.- Můžete také vynásobit 800 ml zlomkem 1 L / 1000 ml.
- Pro urychlení také můžete jednoduše posunout desetinnou čárku o tři místa doleva, aniž byste cokoliv dělili nebo násobili.
- Objem = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L
Vydělte počet molů látky počtem litrů roztoku. Abyste dostali molární koncentraci, musíte vydělit 0.09 mol, počet molů látky NaCl, číslem 0.8 L, objemem roztoku v litrech.- molární koncentrace = moly látky / litry roztoku = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/L
Výsledek upravte. Zaokrouhlete jej na dvě až tři desetinná místa a molární hmotnost zkraťte jako “M.”- Výsledek: 0.11 M NaCl
Reklama
Reference
Pomohl vám tento článek?
⚠️ Disclaimer:
Content from Wiki How Čeština language website. Text is available under the Creative Commons Attribution-Share Alike License; additional terms may apply.
Wiki How does not encourage the violation of any laws, and cannot be responsible for any violations of such laws, should you link to this domain, or use, reproduce, or republish the information contained herein.
- - A few of these subjects are frequently censored by educational, governmental, corporate, parental and other filtering schemes.
- - Some articles may contain names, images, artworks or descriptions of events that some cultures restrict access to
- - Please note: Wiki How does not give you opinion about the law, or advice about medical. If you need specific advice (for example, medical, legal, financial or risk management), please seek a professional who is licensed or knowledgeable in that area.
- - Readers should not judge the importance of topics based on their coverage on Wiki How, nor think a topic is important just because it is the subject of a Wiki article.
Reklama
