كيفية حساب الوزن الجزيئي

تنزيل المقال

تنزيل المقال

تعرف الكتلة الجزيئية أو الوزن الجزيئي كما يطلق عليها غالبًا بأنّها مجموع وزن كل الذرات في صيغة جزيئية معطاة. يقاس الوزن الجزيئي بوحدة الكتل الذرية، ويعبر عنها عادةً برمز u أو .amu . لحساب الوزن الجزيئي لصيغة كيميائية، ستحتاج لجمع الأوزان الذرية لكل عنصر موجود.

الخطوات

جزء 1

جزء 1 من 2:

حساب الوزن الجزيئي

تنزيل المقال

1. 
   1
   عد مجموع ذرات كل عنصر في الجزيء. اكتب كل عنصر موجود في الجزيء. يمكنك استخدام الرمز الكيميائي أو كتابة اسم العنصر، ثمّ عد الذرات طبقًا للصيغة الجزيئية واكتب عدد كل ذرة بجانب اسم العنصر أو رمزه.

   • لنأخذ مثال ثاني أكسيد الكربون (CO₂)؛ اكتب أنّه يوجد 1 ذرة كربون (C) و2 أكسجين (O) في الجزيء.
   • لنرى الميثان مثلًا CH₄؛ اكتب أنّه يوجد عنصرين في المركب وهما الكربون (C) والهيدروجين (H). يحتوي الميثان على ذرة واحدة من الكربون و 4 ذرات من الهيدروجين.
   • ننتقل لجزيء الجلوكوز C₆H₁₂O₆؛ اكتب عناصر الكربون (C) والهيدروجين (H) والأكسجين (O). يحتوي الجلوكوز على 6 ذرات من الكربون و 12 ذرة هيدروجين و 6 ذرات أكسجين.
2. 
   2
   اعثر على قيمة الوزن الذري التقريبي لكل عنصر في الجزيء. استخدم نسخة من الجدول الدوري للعناصر. يعرض الجدول الدوري الكتلة الذرية لكل عنصر أسفل الرمز الكيميائي. تبلغ الكتلة الذرية للأكسجين على سبيل المثال 15.9994 amu (أي وحدة الكتل الذرية).

   • بالنظر لثاني أكسيد الكربون (CO₂)، نجد أنّ الكتلة الذرية للكربون هي 12.011 amu وللأكسجين 15.999.
   • تساوي الكتلة الذرية لعنصر تقريبًا مجموع كتل البروتونات والنيترونات المحتوي عليها ذلك العنصر. لاحظ أن الكتلة الذرية التقريبية المذكورة في الجدول الدوري لكل عنصر مقاسة؛ تمثل جميع نظائر العنصر حسب النسب التي تتواجد عليها تلك النظائر في الطبيعة.
3. 
   3
   احسب الكتلة الكلية لكل عنصر في الجزيء. اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذرات ذلك العنصر كالتالي: (الكتلة الذرية للعنصر) x (عدد ذرات هذا العنصر). قم بذلك لكل عنصر في الجزيء.

   • نرجع إلى مثالنا السابق مع ثاني أكسيد الكربون؛ تبلغ كتلة ذرة الكربون الواحدة نحو 12.011 amu. يوجد بالجزيء ذرتا أكسجين، فستكتب $15.999*2=31.998amu$.
4. 
   4
   اجمع كتلة كل الذرات لإيجاد وزن الجزيء. وزن الجزيء = ∑((الوزن الذري للعنصر)_n x عدد ذرات هذا العنصر)_n)

   • قرّب الناتج عند الضرورة باستخدام أرقام عشرية منتهية.
   • تذكّر استخدام الوحدات الصحيحة. amu هو الاختصار القديم لوحدة الكتل الذرية، ولكن حديثًا أصبح رمز u –وهو حرف u إنجليزي صغير- هو الأكثر صحةً كوحدة للكتلة الذرية.
   • بالنسبة لثاني أكسيد الكربون، يمكن حساب الوزن الجزيئي كالتالي:$12.011+31.998=44.009u$.

جزء 2

جزء 2 من 2:

التدرّب باستخدام أمثلة

تنزيل المقال

1. 
   1
   احسب الوزن الجزيئي للميثان (CH₄). تساوي الكتلة الذرية للهيدروجين 1.008 u، بينما تبلغ قيمة الكتلة الذرية للكربون 12.011 u. يوجد 4 ذرات هيدروجين في جزيء الميثان. اجمع وزن كل الذرات في الجزيء لتحسب الوزن الجزيئي.

   • $1.008*4=4.032u$.
   • $12.011*1=12.011u$
   • $12.011+4.032=16.043u$
2. 
   2
   احسب الوزن الجزيئي للجلوكوز (C₆H₁₂O₆). كما ذكرنا من قبل، تساوي الكتلة الذرية للكربون 12.011 u. كذلك تبلغ الكتلة الذرية للهيدروجين 1.008 u والكتلة الذرية للأكسجين 15.999. يوجد بالجزيء 6 ذرات كربون و12 ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين. اجمع كتلة كل تلك الذرات لتحسب الوزن الجزيئي للجلوكوز.

   • $12.011*6=72.066u$
   • $1,008*12=12.096u$
   • $15.999*6=95.994u$
   • $72.066+12.096+95.994=180.156u$

أفكار مفيدة

• تأكّد من اتباع القواعد الصحيحة وكتابة قيمة الأرقام الثابتة كما هو مطلوب.