كيفية إيجاد الصيغة الجزيئية

تنزيل المقال

تنزيل المقال

تعد الصيغة الجزيئية معلومة مهمة لأي مركب كيميائي حيث تعلمك الصيغة الجزيئية بالذرات الموجودة في المركب وعدد كل منها. سيكون عليك أن تعرف الصيغة التجريبية لحساب الصيغة الجزيئية وأن تعرف أن الفرق بين الصيغتين هو مضاعف عدد صحيح.

الخطوات

جزء 1

جزء 1 من 3:

اشتقاق الصيغة الجزيئية من الصيغة التجريبية

تنزيل المقال

1. 
   1
   اعرف العلاقة بين الصيغتين الجزيئية والتجريبية. تعطي الصيغة التجريبية نسبة الذرات في الجزيء (ذرتي أكسجين لكل ذرة كربون مثلًا)، أما الصيغة الجزيئية فهي تعلمك بعدد الذرات في الجزيء. ذرة كربون وذرتي أكسجين (ثاني أكسيد الكربون) مثلًا. ترتبط الصيغتان بنسبة تساوي عدد صحيح بحيث لو ضربت الصيغة التجريبية في هذه النسبة فسيكون الناتج هو الصيغة الجزيئية.
2. 
   2
   احسب عدد مولات الغاز. يعني هذا استخدام قانون الغاز المثالي: يمكنك تحديد عدد المولات بناءً على الضغط والحجم والحرارة المأخوذين من البيانات التجريبية. يمكن حساب عدد المولات باستخدام المعادلة التالية: n = PV/RT.

   • تمثل n في هذه المعادلة عدد المولات و P الضغط و V الحجم وتمثل T درجة الحرارة بالكلفن و R ثابت الغاز.
   • على سبيل المثال: n = PV/RT = (0.984 جو * 1 لتر) / (0.08206 L جو مول -1 كلفن-1 * 318.15 كلفن) = 0.0377 مول
3. 
   3
   احسب الوزن الجزيئي للغاز. يمكن فعل هذا فقط بعد إيجاد عدد مولات الغاز باستخدام قانون الغاز المثالي، كما ستحتاج لمعرفة عدد جرامات الغاز الموجودة. ثم قسمة الجرامات على المولات للحصول على الوزن الجزيئي.

   • على سبيل المثال: 14,42جم/ 0,0377مول = 382,49 جم/مول
4. 
   4
   اجمع الوزن الذري لجميع الذرات في الصيغة التجريبية. لكل ذرة في الصيغة التجريبية وزنٌ ذري؛ يمكن إيجاد هذه القيمة أسفل مربع الذرة في الجدول الدوري. اجمع هذه الأوزان مع بعضها البعض للحصول على وزن الصيغة التجريبية.

   • على سبيل المثال: (12,0107 جم*12) + (15,9994 جم* 1) + (1,00794 جم*30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366جم
5. 
   5
   جد النسبة بين أوزان الصيغة الجزيئية والتجريبية. يمكنك بهذه الطريقة أن تحدد عدد مرات تكرار الوزن التجريبي في جزيء فعلي؛ وستمكنك معرفة ذلك من إيجاد عدد مرات تكرار الصيغة التجريبية لنفسها في الصيغة الجزيئية. يجب أن يكون هذا رقمًا صحيحًا، أما إذا لم يكن الرقم كذلك فسيتوجب عليك تقريبه.

   • على سبيل المثال: 382,49/ 190,366 = 2,009
6. 
   6
   اضرب الصيغة التجريبية في النسبة. اضرب الرمز السفلي للصيغة التجريبية في النسبة، وهذا سينتج لك الصيغة الجزيئية. لاحظ أن الصيغتان ستكونان متماثلتين لأي مركب نسبته "1".

   • على سبيل المثال: C12OH30 * 2 = C24O2H60

جزء 2

جزء 2 من 3:

إيجاد الصيغة التجريبية

تنزيل المقال

1. 
   1
   جد كتلة كل ذرة. أحيانًا تكون كتلة كل ذرة معطاة، وفي أحيان أخرى ستعطى كنسبة من الكتلة. افترض وجود عينة من المركب بكتلة 100 جم في هذه الحالة. سيمكنك هذا من كتابة النسبة المئوية للكتلة ككتلة فعلية بالجرامات.

   • على سبيل المثال: 75.46 جرام C و8.43 جرام O و16.11 جرام H
2. 
   2
   حول الكتل إلى مولات. عليك تحويل الكتل الجزيئية لكل عنصر إلى مولات، ولفعل ذلك عليك أن تقسم الكتل الجزيئية على الكتل الذرية لكل عنصر. يمكنك إيجاد الكتلة الذرية أسفل مربع ذلك العنصر في الجدول الدوري.

   • على سبيل المثال:
     • 75.46 جرام C * (1 مول / 12.0107 جرام) = 6.28 مول C
     • 8.43 جرام O * (1 مول / 15.9994 جرام) = 0.53 مول O
     • 16.11 جرام H * (1 مول / 1.00794 جرام) = 15.98 مول H
3. 
   3
   اقسم كل القيم المولية على أصغر قيمة بينها. عليك أن تقسم عدد المولات لكل عنصر مستقل على أصغر مقدار مولي من العناصر الموجودة في المركب. يمكنك بهذه الطريقة إيجاد أبسط النسب المولية. ينجح هذا لأنه يجعل أقل العناصر توافرًا ب"1" ويعطي النسب المناظرة للعناصر الأخرى بالمركب.

   • على سبيل المثال: أصغر مقدار مولي هو الأكسجين بنسبة 0,53 مول.
     • 6.28 مول/0.53 مول = 11.83
     • 0.53 مول/0.53 مول = 1
     • 15.98 مول/0.53 مول= 30.15
4. 
   4
   قرب القيم المولية لأرقام صحيحة. ستصبح هذه الأرقام هي الأرقام السفلية في الصيغة التجريبية. عليك تقريبها لأقرب رقم صحيح. يمكنك كتابة الصيغة التجريبية بعد إيجاد هذه الأرقام.

   • على سبيل المثال: ستكون الصيغة التجريبية C12OH30
     • 11.83 = 12
     • 1 = 1
     • 30.15 = 30

جزء 3

جزء 3 من 3:

فهم الصيغ الكيميائية

تنزيل المقال

1. 
   1
   افهم الصيغة التجريبية. تعطيك الصيغة التجريبية معلومات عن النسبة بين ذرة وأخرى في المركب وهي لا تقدم أية معلومات عن عدد الذرات الموجودة في الجزيء بالضبط. كذلك فإنها تفشل في تقديم معلومات عن بنية الذرات وروابطها في الجزيء.
2. 
   2
   اعرف ما تقدمه الصيغة الجزيئية. تخفق الصيغة الجزيئية في تقديم معلومات عن بنية الجزيء وروابطه كالصيغة التجريبية لكنها تمنحك تفاصيلًا عن أعداد كل ذرة في الجزيء بعكس الصيغة التجريبية؛ كلا الصيغتين ترتبطان بنسبة رقم صحيح.
3. 
   3
   افهم التمثيل البنيوي. يمنحك التمثيل البنيوي معلومات أكثر من الصيغة الجزيئية، وهو يعطي معلومات عن بنية الجزيء وترابطه بالإضافة لتوضيح عدد الذرات فيه. هذه المعلومات ضرورية لفهم كيفية تفاعل الجزيء.

أفكار مفيدة

• اقرأ المسألة (أو البيانات) بعناية

تحذيرات

• لا تخلط بين الصيغة الجزيئية والتجريبية.

الأشياء التي ستحتاج إليها

• الجدول الدوري للعناصر
• آلة حاسبة
• قلم رصاص
• ورق