كيفية قراءة الجدول الدوري

تنزيل المقال

تنزيل المقال

يضم الجدول الدوري للعناصر 118 عنصرًا تم اكتشافهم حتى الآن. يوجد كثير من الرموز والأرقام التي توضح الاختلافات بين العناصر، كما ينظم تركيب الجدول العناصر المتشابهة. يمكنك قراءة الجدول الدوري باستخدام الإرشادات بالأسفل.

الخطوات

جزء 1

جزء 1 من 4:

فهم التركيب

تنزيل المقال

1. 
   1
   انظر للجدول الدوري على أن بدايته من أعلى اليسار وتنتهي في نهاية الصف الأخير بالقرب من أسفل اليمين. يتم ترتيب العناصر من اليسار لليمين على أساس زيادة العدد الذري في هذه الاتجاه. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في الذرة الواحدة.

   • لم يكتمل كل صف أو عمود. ستستمر في قراءة الجدول من اليسار لليمين على الرغم من وجود فواصل في المنتصف. على سبيل المثال، الهيدروجين لديه عدد ذري 1 ونجده أعلى اليسار، ويليه الهيليوم في العدد الذري برقم 2 ولكن نجده أعلى اليمين.
   • يتم وضع العناصر من 57 إلى 71 كمجموعة فرعية أسفل يمين الجدول. تسمى "العناصر الأرضية النادرة".
2. 
   2
   يمثل كل عمود "مجموعة" من العناصر في الجدول. يوجد 18 عمودًا.

   • استخدم عبارة "اقرأ أسفل كل مجموعة" للقراءة من أعلى إلى أسفل.
   • عادة سنجد الترقيم فوق الأعمدة، لكن قد يظهر بالأسفل في مجموعات أخرى، مثل: الفلزات.
   • سيختلف الترقيم المستخدم في الجدول الدوري اختلافًا كبيرًا. قد يكون ترقيمًا رومانيًّا (IA) أو عربيًّا (1A) أو بأرقام من 1 إلى 18.
   • يمكن وضع الهيدروجين في عائلة الهالوجينات أو عائلة الفلزات القلوية أو كلاهما.
3. 
   3
   اعثر على "دورة" من العناصر في كل صف من الجدول. يوجد 7 دورات. تمثل الدورة الصف الأفقي من اليسار لليمين فيجب استخدام عبارة "القراءة عبر الدورة" عند قراءة عناصر الدورة في هذا الاتجاه.

   • عادةً تكون الدورات مرقمة من 1 إلى 7 على الجانب الأيسر من الجدول.
   • سترى أن كل دورة أكبر من سابقتها. يرتبط ذلك بزيادة عدد مستويات طاقة الذرات في هذا الاتجاه على الجدول الدوري.
4. 
   4
   افهم مبدأ التصنيف الإضافي للعناصر حسب الصفة الفلزية: يتم تصنيفهم إلى "فلز" و"شبه فلز" و"لا فلز". ستختلف الألوان بشكل كبير بين هذه العناصر.

   • تُظلل الفلزات بلون واحد. يتم تصنيف الهيدروجين عادةً وتظليله مع العناصر اللا فلزية. تمتلك المعادن أو الفلزات بريقًا وعادة ما تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة. تتميز كذلك بأنها موصلة الحرارة والكهرباء وقابلة للطي والسحب.
   • تظلل مجموعة اللا فلزات معًا. تشمل العناصر C-6 إلى Rn-86 ، بما في ذلك H-1 (الهيدروجين). لا يمتلكون بريقًا ولا يستطيعون توصيل الحرارة أو الكهرباء وغير قابلين للسحب. يتواجدون عادةً كغازات في درجة حرارة الغرفة ويمكن أن يكونوا في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية.
   • يتم تظليل أشباه الفلزات باللون الأرجواني أو الأخضر، كمزيج بين اللونين الآخرين. يمتدون بشكل قطري من العناصر B-5 إلى At-85. لديهم بعض خواص المعادن وبعض الخواص غير المعدنية.
5. 
   5
   ضع في اعتبارك أن العناصر يتم إدراجها أحيانًا في مجموعات. تشمل هذه المجموعات الفلزات القلوية (1A) والفلزات القلوية الأرضية (2A) والهالوجينات (7A) ومجموعة الغازات الخاملة أو النبيلة (8A) والكربونات (4A).

   • قد يكون الترقيم رومانيًّا أو عربيًّا أو بالأرقام القياسية.

جزء 2

جزء 2 من 4:

قراءة الرمز والاسم

تنزيل المقال

1. 
   1
   اقرأ الرمز أولًا. يمثل الرمز حرفًا واحدًا أو مزيجًا من حرفين يتم استخدامهم بشكل أساسي بين اللغات المختلفة.

   • يمكن اشتقاق الرمز من الاسم اللاتيني للعنصر أو الاسم الشائع المقبول على نطاق واسع.
   • في كثير من الحالات، يتبع الرمز الاسم الانجليزي عن قرب، كما في عنصر الهيليوم، فرمزه "He". لكنّها ليست قاعدة يمكن بناء درس كيمياء عليها. فإذا أخذنا مثال الحديد نجد أن رمزه "Fe" وذلك لا يعبر عن مرادف كلمة "حديد" باللغة الانجليزية، لذلك يجب حفظ كلا من الاسم والرمز للتعرف السريع على العنصر.
2. 
   2
   انظر إلى الاسم الشائع. سيظهر أسفل الرمز مباشرة، وسوف يتغير بناءً على اللغة التي قد تم كتابة الجدول الدوري بها.

جزء 3

جزء 3 من 4:

قراءة العدد الذري

تنزيل المقال

1. 
   1
   اقرأ الجدول الدوري طبقًا للعدد الذري الموجود في أعلى الوسط أو أعلى يسار مربع كل عنصر. كما ذكر من قبل، يُرتب الجدول حسب العدد الذري من أعلى اليسار إلى أسفل اليمين، ويرجع ذلك لمعرفتنا أن العدد الذري هو الوسيلة الأسرع لتحديد معلومات أكثر عن العنصر.
2. 
   2
   اعلم أن العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة واحدة من العنصر.
3. 
   3
   اعلم أن إضافة أو إزالة بروتونات من شأنه أن يخلق عنصرًا مختلفًا.
4. 
   4
   تمتلك الذرة أعدادًا متساوية من الإلكترونات والبروتونات. لذلك فإن معرفتنا لعدد البروتونات يعني أيضًا معرفتنا لعدد الإلكترونات.

   • ضع في اعتبارك أن هناك استثناءً لهذه القاعدة. إذا فقدت الذرة أو اكتسبت إلكترونات، ستتحول لأيونات مشحونة كهربائيًا.
   • إذا كان هناك علامة زائد أو موجب بجانب رمز العنصر، يشير ذلك إلى أنه موجب الشحنة. أمّا في حالة وجود علامة ناقص أو سالب، يدل ذلك أنها سالبة الشحنة. .
   • في حالة عدم وجود رمز زائد أو ناقص، ولم يتم ذكر أنه أيون في مسألة الكيمياء أمامك فلا يكون المركب أيونًا، وتصبح أعداد كلا البروتونات والإلكترونات على الأرجح متساوية.

جزء 4

جزء 4 من 4:

قراءة الوزن الذري

تنزيل المقال

1. 
   1
   اعثر على الوزن الذري. تجد هذا الرقم أسفل الاسم الشائع للعنصر.

   • قد يبدو كما لو أن الوزن الذري يزيد في العدد من أعلى اليسار إلى أسفل اليمين، لكنك لن تجد ذلك صحيحًا في جميع الحالات.
2. 
   2
   يجب فهم أنه مع معظم العناصر سيتم كتابة الوزن الذري مع كسور عشرية. يمثل الوزن الذري مجموع الجسيمات في النواة، لكنّه متوسط الوزن الذري لنظائر مختلفة من العنصر، لذلك تظهر الكسور العشرية.
3. 
   3
   استخدم الوزن الذري لإيجاد عدد النيوترونات في ذرة واحدة. قرّب الوزن الذري لأقرب عدد صحيح. يعرف حينئذٍ بالعدد الكتلي، ثم قم بطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي لتحصل على عدد النيوترونات.

   • على سبيل المثال، إذا نظرنا لعنصر الحديد، وزنه الذري 55.847 وبتقريبه نجد أن العدد الكتلي للحديد 56. يمتلك 26 بروتونًا (العدد الذري). نحصل على عدد النيوترونات إذًا بإجراء عملية طرح بين 56 (العدد الكتلي) ناقص 26 (البروتونات) والناتج 30. يوجد عادةً 30 نيوترونًا في ذرّة واحدة من الحديد.
   • ينتج تغيير عدد النيوترونات في الذرة ما يعرف بالنظائر والتي تعرف بأنّها أشكال أثقل أو أخف من الذرة.