PDF 다운로드PDF 다운로드이 글은 공동 작성자 Bess Ruff, MA. 베스 러프는 플로리다 주립대학교 지리학 박사 과정 학생이다. 2016년 캘리포니아 산타바바라 대학에서 환경 과학 & 관리 석사를 취득했다. 그녀는 캐리비안 지역의 해양공간계획과 관련한 서베이 업무를 진행했으며 the Sustainable Fisheries Group에서 리서치 업무를 진행했다.
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비록 같은 원소의 원자들은 같은 양성자 개수를 가지지만, 중성자 수는 다를 수 있습니다. 특정 원자가 몇 개의 중성자를 갖고 있는지 알고 있다면 그 원자가 일반적인 원자인지 동위 원소인지 결정하는 데 도움이 됩니다. 이는 중성자를 더 지니고 있는지 덜 지니고 있는지에 따라 결정됩니다.[1] 원자의 중성자 개수를 판단하는 일은 꽤나 쉬운 일입니다. 실험을 할 필요도 없어요. 주기율표를 보며 다음의 설명을 읽어 보면 일반 원자나 동위 원소의 중성자 개수를 구하는 방법을 터득할 수 있을 겁니다.
단계
해당 원소를 주기율표에서 찾기. 예를 들어, 오스뮴(Os)이라는 원소를 찾고 있다고 합시다. 주기율표 6번째 줄에 위치합니다.
원소의 원자번호 찾기. 원소 칸에 가장 눈에 잘 띄는 숫자일 겁니다. 보통 원소기호 바로 위나 칸의 중간, 또는 상단 왼쪽에 써져 있어요(우리가 사용하는 차트에는 사실 다른 숫자가 기입되어 있지 않아요). 한 원소의 원자번호는 그 원자의 양성자 개수와 같습니다. Os의 원자번호는 76입니다, 원자 하나는 76개의 양성자를 가지고 있다는 뜻입니다.- 원소의 양성자 개수는 절대 바뀌지 않습니다; 그 원소만의 특징입니다.
원소의 원자량 구하기. 이 수는 보통 원자 기호 바로 밑에 써져 있어요. 우리가 예로 사용하는 차트는 원자번호만 써져 있고 원자량은 표기하지 않았습니다. 항상 이러지는 않습니다. 오스뮴의 원자량은 190.23입니다
원자량을 반올림한 뒤 원자질량 구하기. 우리 예제에 따르면, 190.23은 190으로 반올림되고, 원자질량은 190이 됩니다.- 원자량은 동위 원소들의 평균값입니다. 그렇기 때문에 보통 정수로 떨어지지 않아요.
원자질량에서 원자번호 빼기. 대부분의 원자질량은 양성자와 중성자로 구성되어 있으므로, 원자질량에서 양성자(i.e 원자번호) 개수를 빼면 원자의 중성자 개수를 계산할 수 있습니다. 소수점 아래 숫자들은 원자의 질량 작은 부분을 차지하는 전자 질량입니다. 위의 예제의 경우: 190(원자질량) – 76(양성자 개수) = 114(중성자 개수).
공식을 기억하세요. 앞으로 중성자의 개수를 계산하려면 이 간단한 공식을 사용하세요.- N = M – n
- N = Neutrons(중성자) 개수
- M = 원자 Mass (질량)
- n = 원자 number (번호)
광고- N = M – n
주기율표에서 원소 찾기. 예로, 탄소-14 동위 원소를 보도록 하죠. 탄소-14의 다른 형태 동위 원소는 단순하게 탄소(C)이므로, 주기율표에서 탄소를 찾아보세요( 둘째 줄에 있답니다.).
원소의 원자번호 찾기. 이 숫자는 가장 눈에 띄기 쉬운 숫자이며 보통 원소 기호 위에 위치해 있습니다( 위의 차트 예를 보면 다른 숫자들은 기재되어 있지 않아요.). 한 원소로 이루어진 한 원자의 양성자 개수는 그 원자의 원자번호랑 같습니다 C의 원자번호는 6입니다. 양성자 6개를 가지고 있다는 뜻입니다.
원자질량 구하기. 동위 원소의 경우 구하기가 매우 쉽습니다. 원자질량에 따라 이름이 붙었기 때문입니다. 예를 들어, 탄소-14는 원자질량이 14입니다. 일단 동위 원소의 원자질량을 찾으면 다음 과정은 일반 원자에서 중성자 수를 찾는 과정과 같습니다.
원자질량에서 원자번호를 빼세요. 대부분의 원자질량은 양성자와 중성자로 구성되어 있으므로, 원자질량에서 양성자(i.e 원자번호) 개수를 빼면 원자의 중성자 개수를 계산할 수 있습니다. 예제의 경우: 14(원자질량) – 6 (양성자 수) = 8 (중성자 수).
공식 기억하기. 앞으로 중성자 수를 찾으려면 밑에 있는 간단한 공식을 사용하세요.- N = M – n
- N = Neutrons(중성자) 개수
- M = 원자 Mass (질량)
- n = 원자 number (번호)
광고- N = M – n
팁
- 원소 질량의 대부분은 양성자와 중성자가 차지합니다. 반면 전자와 미립입자들의 질량은 무시해도 될 정도로 작습니다(거의 0에 가까워요). 하나의 양성자는 보통 하나의 중성자와 비슷한 무게를 가지며, 원자번호는 양성자 개수를 나타내므로, 간단히 전체 질량에서 양성자 개수를 빼면 됩니다.
- 주기율표에서 어떤 숫자가 어떤 것을 가리키는지 모르겠다면 주기율표는 보통 원자번호(i.e 양성자 개수)를 위해 만들어졌다고 생각하세요. 1(수소)로부터 시작하여 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 하나씩 상승하여 118(오가네손)으로 끝납니다. 이는 원자의 양성자 개수가 그 원자가 무엇인지를 결정하기 때문입니다. 원소 특징을 정리하기 가장 쉬운 방법입니다. (양성자를 2개 가지는 원소는 무조건 헬륨입니다. 양성자 79개를 가지면 언제나 금입니다.)
출처
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