Neutronen im Atom zählen

Die Anzahl an Neutronen in einem Atom zu bestimmen ist ziemlich einfach und benötigt nicht einmal irgendwelche Experimente. Folge einfach diesen Anweisungen, um zu erfahren, wie man die Anzahl der Neutronen in einem normalen Atom oder einem Isotop berechnet.

Methode 1

Methode 1 von 2:

Anzahl Neutronen in einem regulären Atom ermitteln

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Für dieses Beispiel betrachten wir Osmium (Os), welches in der sechsten Zeile zu finden ist.
Das ist meist die am deutlichsten hervorgehobene Zahl und wird gewöhnlich über dem Elementsymbol angegeben. Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl an Protonen in einem einzelnen Atom dieses Elements. Os hat die Ordnungszahl 76 und daraus geht hervor, dass ein Osmiumatom 76 Protonen besitzt.
Diese Nummer befindet sich meist unterhalb des Elementsymbols. Osmium hat eine Atomgewicht von 190,23.
In unserem Beispiel wird 190,23 auf 190 gerundet, was einer Atommasse von 190 für Osmium entspricht.
Da die überwiegende Mehrheit der Atommasse aus Protonen und Neutronen besteht, subtrahiere die Anzahl der Protonen (also die Ordnungszahl) von der Atommasse, um die berechnete Anzahl der Neutronen im Atom zu ermitteln. Die Ziffern nach dem Komma im Atomgewicht stehen für die typischerweise sehr geringe Masse an Elektronen im Atom. In unserem Beispiel bedeutet das: 190 (Atommasse) - 76 (Anzahl der Protonen) = 114 (Anzahl der Neutronen).
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Merke dir die Formel. Um zukünftig die Anzahl von Neutronen zu ermitteln, verwende einfach die folgende Formel:
- N = M - n
  - N = Anzahl der Neutronen
  - M = Atommasse
  - n = Ordnungszahl
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Methode 2

Methode 2 von 2:

Anzahl Neutronen in einem Isotop ermitteln

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Als Beispiel betrachten wir das Kohlenstoff-14-Isotop. Da es sich bei der nicht isotopischen Form von Kohlenstoff-14 ganz einfach um Kohlenstoff (C) handelt, kannst du dieses im Periodensystem finden (in der zweiten Reihe).
Das ist meist die am deutlichsten hervorgehobene Zahl und wird gewöhnlich über dem Elementsymbol angegeben. Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl an Protonen in einem einzelnen Atom dieses Elements. C hat die Ordnungszahl 6 und daraus geht hervor, dass ein Kohlenstoffatom 6 Protonen besitzt.
Dieser Vorgang ist bei Isotopen unglaublich einfach, da sie ihre Bezeichnung anhand ihrer Atommasse erhalten. Kohlenstoff-14 hat zum Beispiel eine Atommasse von 14. Sobald du die Atommasse von einem Isotop bestimmt hast, ist das weitere Vorgehen dasselbe wie bei der Bestimmung der Neutronenzahl bei einem regulären Atom.
Da die überwiegende Mehrheit der Atommasse aus Protonen und Neutronen besteht, subtrahiere die Anzahl der Protonen (also die Ordnungszahl) von der Atommasse, um die berechnete Anzahl der Neutronen im Atom zu ermitteln. In unserem Beispiel bedeutet das: 14 (Atommasse) - 6 (Anzahl der Protonen) = 8 (Anzahl der Neutronen).
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Merke dir die Formel. Um zukünftig die Anzahl von Neutronen zu ermitteln, verwende einfach die folgende Formel:
- N = M - n
  - N = Anzahl der Neutronen
  - M = Atommasse
  - n = Ordnungszahl
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Tipps

Osmium, ein Metall, das bei Raumtemperatur einen festen Aggregatzustand hat, leitet seinen Namen von dem griechischen Wort für Geruch ("osme") ab.
Protonen und Neutronen machen fast das gesamte Gewicht aller Elemente aus, während Elektronen und sonstige Partikel nur eine geringfügige Masse besitzen (annähernd Null). Da ein Proton etwa die gleiche Masse wie ein Neutron hat, und die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen ist, können wir einfach die Anzahl der Protonen von der Gesamtmasse subtrahieren.
Wenn du dir nicht sicher bist, welche Zahl in einem Periodensystem die Ordnungszahl ist, erinnere dich nur daran, dass die Tabelle in der Regel basierend auf den Ordnungszahlen angeordnet ist (das heißt die Anzahl der Protonen). Das Periodensystem beginnt mit der Ordnungszahl 1 (Wasserstoff), steigt mit jedem Element von links nach rechts um eins an und endet mit 118 (Ununoctium). Dies liegt daran, dass die Anzahl an Protonen in einem Atom bestimmt, um welches Element es sich handelt. Damit ist es das einfachste Merkmal, dass man zur Anordnung der Elemente heranziehen kann. (So ist beispielsweise ein Atom mit 2 Protonen immer Helium, genau wie ein Atom mit 79 Protonen immer Gold ist.)

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