Unduh PDFUnduh PDFX
Artikel ini disusun bersama Chris Hasegawa, PhD. Dr. Chris Hasegawa pernah bekerja sebagai Profesor Sains dan Dekan di California State University Monterey Bay. Dr. Hasegawa khusus mengajar konsep ilmiah yang kompleks kepada para mahasiswa. Dia memiliki gelar BS dalam Biokimia, gelar Master dalam Pendidikan, dan mendapatkan izin mengajarnya dari The University of California, Davis. Dia meraih gelar PhD dalam Kurikulum dan Instruksi dari The University of Oregon. Sebelum menjadi profesor, Dr. Hasegawa melakukan penelitian biokimia di bidang Neurofarmakologi di National Institute of Health. Dia juga pernah mengajar ilmu kesehatan dan ilmu hayati serta menjabat sebagai guru dan administrator di sekolah-sekolah negeri di California, Oregon, dan Arizona.
Ada 7 referensi yang dikutip dalam artikel ini dan dapat ditemukan di akhir halaman.
Artikel ini telah dilihat 628.973 kali.
Dalam kimia, konsentrasi larutan adalah banyaknya jumlah zat yang dilarutkan, dinamakan zat terlarut (solute), yang dicampurkan dengan zat lain, dinamakan zat pelarut (solvent). Rumus standarnya adalah C = m/V, yaitu C adalah konsentrasi, m adalah massa zat terlarut, dan V adalah total volume larutan. Kalau larutan Anda berkonsentrasi kecil, carilah jawabannya dalam bagian per juta (bpj) supaya lebih mudah dipahami. Saat di laboratorium, Anda bisa diminta mencari molaritas atau konsentrasi molar larutan terkait.
Langkah
Temukan massa zat terlarut yang dicampurkan dengan zat pelarut. Zat terlarut adalah zat yang dicampurkan untuk membentuk larutan. Jika soal memberikan nilai massa zat terlarut, tuliskan dan pastikan Anda membubuhkan satuan yang benar. Kalau Anda perlu mencari massa zat terlarut, ukurlah di timbangan dan catat hasilnya.[1]- Kalau zat terlarut yang digunakan berupa cairan, Anda juga bisa menghitung massa menggunakan rumus massa jenis: D = m/V, yaitu D adalah massa jenis, m adalah massa cairan, dan V adalah volume. Untuk menemukan massa, kalikan massa jenis cairan dengan volume.
Tip: Kalau Anda perlu menggunakan timbangan, kurangkan massa wadah yang dipakai menampung zat terlarut untuk memperoleh hasil yang akurat.
Catat volume total larutan. Volume total larutan adalah banyaknya zat pelarut ditambah banyaknya zat terlarut yang dicampurkan. Jika Anda mencari volume di laboratorium, campurkan larutan di silinder atau beker ukur dan lihat ukurannya. Ukurlah volume dari lekukan pada bagian atas larutan (meniskus) untuk memperoleh pengukuran yang paling akurat. Catatlah volume larutan yang didapatkan.[2]- Jika tidak mengukur volume sendiri, Anda mungkin perlu mengubah massa zat terlarut menjadi volume menggunakan rumus massa jenis.
- Sebagai contoh, jika Anda ingin mencari konsentrasi 3,45 gram garam dalam 2 liter air, carilah volume menggunakan rumus massa jenis. Carilah massa jenis garam dalam buku teks atau lewat internet, dan gunakan untuk menemukan nilai m. Dalam kasus ini, massa jenis garam 2,16 g/ml. Dengan demikian, rumusnya menjadi 2,16 g/ml = (3,45 g)/V. Kalikan setiap sisi dengan V untuk memperoleh V(2,16 g/ml) = 3,45 g. Kemudian, bagikan setiap sisi persamaan dengan 2,16 untuk menemukan nilai volume, yaitu V = (3,45 g)/(2,16 g/ml) = 1,60 ml.
- Jumlahkan volume zat terlarut ke volume zat pelarut. Jadi, dalam contoh ini, 2 L + 1,6 ml = 2.000 ml + 1,6 mL = 2.001,6 ml. Anda bisa membiarkan satuan tetap dalam mililiter (ml) atau mengubahnya kembali ke liter dan memperoleh 2,002 L.
Bagikan massa zat terlarut dengan volume total larutan. Gunakan rumus C = m/V, yaitu m adalah massa zat terlarut dan V adalah volume total larutan. Masukkan nilai massa dan volume yang sebelumnya dicari, lalu bagikan untuk menemukan nilai konsentrasi larutan. Jangan lupa membubuhkan satuan yang benar.[3]- Dalam contoh ini, untuk konsentrasi 3,45 gram garam dalam 2 liter air, persamaannya adalah C = (3,45 g)/(2,002 L) = 1,723 g/L.
- Terkadang, soal meminta jawaban dalam satuan tertentu. Pastikan untuk mengubah nilai ke unit yang benar sebelum memasukkannya ke rumus akhir.
Iklan
Temukan massa zat terlarut dalam gram. Ukur massa zat terlarut yang rencananya akan dicampurkan dalam larutan. Pastikan Anda menguranginya dengan massa wadah supaya perhitungan konsentrasinya akurat.[4]- Kalau zat terlarut adalah cairan, Anda perlu menghitung massa menggunakan rumus D = m/V, yaitu D adalah massa jenis cairan, m adalah massa, dan V adalah volume. Carilah massa jenis cairan di buku teks atau lewat internet untuk menyelesaikan rumus di atas.
Tentukan massa total larutan dalam gram. Massa total larutan adalah massa massa zat pelarut ditambah massa zat terlarut. Temukan massa zat menggunakan timbangan laboratorium atau ubah volume zat terlarut menjadi massa memakai rumus massa jenis D = m/V. Jumlahkan massa zat terlarut terhadap massa zat terlarut untuk memperoleh volume akhir.[5]- Sebagai contoh, jika Anda ingin menemukan konsentrasi 10 gram bubuk kokoa dengan 1,2 L air, pertama-tama carilah massa air menggunakan rumus massa jenis. Massa jenis air adalah 1.000 g/L sehingga rumus Anda menjadi 1.000 g/L = m/(1,2 L). Kalikan setiap sisi dengan 1,2 L untuk memperoleh massa dalam gram sehingga m = (1,2 L)(1.000 g/L) = 1.200 gram. Tambahkan dengan massa bubuk kokoa untuk memperoleh 1.210 gram.
Bagikan massa zat terlarut dengan massa total larutan. Tuliskan persamaan sehingga konsentrasi C = massa zat terlarut/massa total larutan. Masukkan nilai dan selesaikan persamaan untuk menemukan konsentrasi larutan.[6]- Dalam contoh kita, C = (10 g)/(1.210 g) = 0,00826.
Kalikan jawaban dengan 100 untuk menemukan konsentrasi dalam persen. Jika Anda diminta menyajikan konsentrasi berupa persentase, kalikan jawaban yang diperoleh dengan 100. Bubuhkan simbol persentase di akhir jawaban Anda.[7]- Dalam contoh ini, persen konsentrasi adalah (0,00826)(100) = 0,826%.
Kalikan konsentrasi dengan 1.000.000 untuk menemukan bagian per juta. Kalikan nilai konsentrasi yang diperoleh dan kalikan dengan 1.000.000 atau 106. Hasilnya adalah jumlah bagian per juta (bpj) zat terlarut. Bubuhkan satuan bpj pada jawaban akhir.[8]- Dalam contoh ini, bpj = (0,00826)(1.000.000) = 8.260 bpj.
Tip: Bagian per juta biasanya digunakan untuk konsentrasi yang sangat kecil karena lebih mudah ditulis dan dipahami dibandingkan persentase.
Iklan
Tambahkan massa atom zat terlarut bersama-sama untuk menemukan massa molar. Lihatlah unsur dalam rumus kimia untuk zat terlarut yang digunakan. Daftarkan massa atom untuk setiap unsur dalam zat terlarut karena massa atom dan molar adalah sama. Jumlahkan massa atom dari zat terlarut untuk menemukan massa molar total. Beri label jawaban akhir dengan satuan g/mol.[9]- Sebagai contoh, jika zat terlarut adalah kalium hidroksida (KOH), carilah massa atom untuk kalium, oksigen, dan hidrogen, lalu jumlahkan semuanya. Dalam kasus ini massa molar = 39 +16 + 1 = 56 g/mol.
- Molaritas utamanya digunakan dalam kimia ketika Anda mengetahui unsur-unsur penyusun zat terlarut yang digunakan.
Bagikan massa zat terlarut dengan massa molar untuk menemukan nilai mol. Cari massa zat terlarut yang ditambahkan ke larutan Anda menggunakan timbangan lab, kalau diperlukan. Pastikan Anda mengurangkan massa wadah sehingga memperoleh hasil yang akurat. Bagikan massa yang diperoleh dengan massa molar untuk memperoleh banyaknya mol zat terlarut yang digunakan. Berikan satuan “mol” pada jawaban.[10]- Sebagai contoh, jika Anda ingin menemukan nilai mol dalam 25 gram kalium hidroksida (KOH), persamaannya adalah mol = (25 g)/(56 g/mol) = 0,45 mol
- Ubah massa zat terlarut ke gram jika masih dalam satuan lain.
- Mol digunakan untuk mewakili angka atom dalam larutan.
Ubah volume larutan menjadi liter. Temukan volume pelarut sebelum Anda mencampurkan zat terlarut. Gunakan labu atau silinder ukur untuk mengukur volume pelarut jika nilainya belum diketahui. Kalau satuan yang digunakan mililiter, bagikan dengan 1.000 untuk mengubahnya menjadi liter.[11]- Dalam contoh ini, jika Anda menggunakan 400 ml air, bagikan dengan 1.000 untuk mengubahnya menjadi liter, yaitu 0,4 L.
- Kalau pelarut sudah memiliki satuan liter, lewatkan saja langkah ini.
Tip: Anda tidak perlu menyertakan volume zat terlarut karena biasanya tidak banyak memengaruhi volume. Jika ada perubahan volume yang signifikan saat zat pelarut dicampurkan dengan terlarut, gunakan volume total.
Bagikan mol zat terlarut dengan volume larutan dalam liter. Tulis persamaan molaritas M = mol/V, yaitu mol adalah jumlah mol dalam zat terlarut dan V adalah volume pelarut. Selesaikan persamaan dan bubuhkan satuan M pada jawaban.[12]- Dalam contoh ini, M = (0,45 mol)/(0,4 L) = 1,125 M.
Iklan
Tips
- Jika Anda berada dalam laboratorium dan tidak mengetahui jumlah zat terlarut yang ditambahkan, Anda bisa melakukan tes titration menggunakan bahan kimia reaktif lainnya. Anda perlu mempelajari cara menyeimbangkan persamaan kimia dengan stoikiometri.
Iklan
Referensi
- ↑ https://www.physiologyweb.com/calculators/mass_per_volume_solution_concentration_calculator.html
- ↑ https://www.physiologyweb.com/calculators/mass_per_volume_solution_concentration_calculator.html
- ↑ https://www.physiologyweb.com/calculators/mass_per_volume_solution_concentration_calculator.html
- ↑ https://sciencing.com/calculate-concentration-ppm-6935286.html
- ↑ https://sciencing.com/calculate-concentration-ppm-6935286.html
- ↑ https://sciencing.com/calculate-concentration-ppm-6935286.html
- ↑ https://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/percent-concentration
- ↑ https://sciencing.com/calculate-concentration-ppm-6935286.html
- ↑ https://www.youtube.com/watch?v=0l8LNarA7G4&feature=youtu.be&t=90
Tentang How.com.vn ini
Pensiunan Profesor Sains dan Dekan
Artikel ini disusun bersama Chris Hasegawa, PhD. Dr. Chris Hasegawa pernah bekerja sebagai Profesor Sains dan Dekan di California State University Monterey Bay. Dr. Hasegawa khusus mengajar konsep ilmiah yang kompleks kepada para mahasiswa. Dia memiliki gelar BS dalam Biokimia, gelar Master dalam Pendidikan, dan mendapatkan izin mengajarnya dari The University of California, Davis. Dia meraih gelar PhD dalam Kurikulum dan Instruksi dari The University of Oregon. Sebelum menjadi profesor, Dr. Hasegawa melakukan penelitian biokimia di bidang Neurofarmakologi di National Institute of Health. Dia juga pernah mengajar ilmu kesehatan dan ilmu hayati serta menjabat sebagai guru dan administrator di sekolah-sekolah negeri di California, Oregon, dan Arizona. Artikel ini telah dilihat 628.973 kali.
Daftar kategori: Kimia
Halaman ini telah diakses sebanyak 628.973 kali.
Apakah artikel ini membantu Anda?
⚠️ Disclaimer:
Content from Wiki How Bahasa Indonesia language website. Text is available under the Creative Commons Attribution-Share Alike License; additional terms may apply.
Wiki How does not encourage the violation of any laws, and cannot be responsible for any violations of such laws, should you link to this domain, or use, reproduce, or republish the information contained herein.
- - A few of these subjects are frequently censored by educational, governmental, corporate, parental and other filtering schemes.
- - Some articles may contain names, images, artworks or descriptions of events that some cultures restrict access to
- - Please note: Wiki How does not give you opinion about the law, or advice about medical. If you need specific advice (for example, medical, legal, financial or risk management), please seek a professional who is licensed or knowledgeable in that area.
- - Readers should not judge the importance of topics based on their coverage on Wiki How, nor think a topic is important just because it is the subject of a Wiki article.
Iklan
