Unduh PDFUnduh PDFX
Artikel ini disusun bersama Bess Ruff, MA. Bess Ruff adalah mahasiswa program PhD jurusan Geografi di Florida. Dia meraih gelar MA dari jurusan Ilmu Lingkungan dan Manajemen, Bren School of Environmental Science & Management, UC Santa Barbara pada 2016. Dia telah melakukan survei dalam proyek perencanaan spasial kelautan di Kepulauan Karibia dan mendukung penelitian sebagai mahasiswa pascasarjana di Sustainable Fisheries Group.
Ada 12 referensi yang dikutip dalam artikel ini dan dapat ditemukan di akhir halaman.
Artikel ini telah dilihat 19.176 kali.
Dalam suatu reaksi kimia, materi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dihancurkan, jadi produk dari suatu reaksi pasti sama dengan jumlah reaktan dalam reaksi tersebut. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari hubungan kuantitatif unsur-unsur dalam suatu reaksi,[1] yang melibatkan perhitungan massa reaktan dan produk di dalamnya. Stoikometri merupakan kombinasi antara matematika dan kimia, serta diterapkan berdasarkan satu prinsip sederhana di atas, bahwa materi tidak pernah berkurang atau bertambah dalam suatu reaksi. Langkah pertama untuk menyelesaikan semua soal kimia adalah menyetarakan persamaannya.
Langkah
Tuliskan jumlah atom yang menyusun setiap senyawa di kedua sisi persamaan. Persamaan kimia dapat membantu Anda mengidentifikasi atom-atom dari setiap unsur dalam suatu reaksi. Dalam reaksi kimia, materi tidak dapat diciptakan atau dihancurkan, jadi suatu persamaan dikatakan tidak setara jika jumlah (dan jenis) atom penyusun pada kedua sisi persamaan tidak sama persis.- Jangan lupa mengalikan jumlah atom dengan koefisien atau angka di bawah garis jika ada.
- Misalnya, H2SO4 + Fe ---> Fe2(SO4)3 + H2
- Di sisi kiri (reaktan) persamaan terdapat 2 H, 1 S, 4 O, dan 1 Fe.
- Di sisi kanan (produk) persamaan terdapat 2 H, 3 S, 12 O, dan 2 Fe.
Tambahkan koefisien di depan unsur selain oksigen dan hidrogen untuk menyetarakan kedua sisi persamaan. Carilah kelipatan persekutuan terkecil di antara unsur selain oksigen dan hidrogen untuk menyamakan jumlah atom di kedua sisi persamaan.- Misalnya, kelipatan persekutuan terkecil (KPK) antara 2 dan 1 adalah 2 untuk Fe. Jadi, tambahkan angka 2 di depan unsur Fe di sisi kiri untuk menyetarakannya.
- KPK antara 3 dan 1 adalah 3 untuk unsur S. Jadi, tambahkan angka 3 di depan senyawa H2SO4 untuk menyetarakan sisi kanan dan kiri persamaan.
- Pada tahap ini, persamaan contoh di atas akan menjadi: 3 H2SO4 + 2 Fe ---> Fe2(SO4)3 + H2
Setarakan atom-atom hidrogen dan oksigen. Jumlah atom hidrogen dan oksigen disetarakan paling akhir karena umumnya ada dalam beberapa molekul di kedua sisi persamaan. Pada tahap penyetaraan persamaan ini, jangan lupa untuk menghitung ulang atom setelah Anda menambahkan koefisien di depan molekulnya.- Dalam contoh di sini, kita menambahkan angka 3 di depan senyawa H2SO4, jadi sekarang ada 6 atom hidrogen di sisi kiri, namun hanya ada 2 atom hidrogen di sisi kanan persamaan. Kita juga saat ini mempunyai 12 atom oksigen di sisi kiri dan 12 atom oksigen di sisi kanan, jadi atom oksigen telah setara.
- Kita dapat menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan angka 3 di depan H2.
- Persamaan akhir setelah disetarakan adalah 3 H2SO4 + 2 Fe ---> Fe2(SO4)3 + 3 H2.
Hitung kembali atom di kedua sisi persamaan untuk memastikan jumlahnya sama. Setelah selesai, menghitung kembali dan memeriksa ulang kesetaraannya adalah langkah yang tepat. Anda bisa melakukannya dengan menjumlahkan seluruh atom di kedua sisi persamaan dan memastikan jumlahnya sama.- Periksa kesetaraan persamaan kita lagi, 3 H2SO4 + 2 Fe ---> Fe2(SO4)3 + 3 H2.
- Di sisi kiri anak panah ada 6 H, 3 S, 12 O, dan 2 Fe.
- Di sisi kanan anak panah ada 2 Fe, 3 S, 12 O, dan 6 H.
- Jumlah atom di sisi kanan dan kiri sama persis, jadi persamaan ini sudah setara.
Iklan
Hitung massa molar dari massa senyawa yang diberikan dalam satuan gram. Massa molar adalah jumlah gram (g) dalam satu mol senyawa. [2] Satuan ini memungkinkan Anda mengubah satuan gram dan mol suatu senyawa dengan mudah. [3] Untuk menghitung massa molar, Anda perlu mengetahui berapa banyak molekul unsur yang terdapat dalam senyawa, serta massa atom dari setiap unsur dalam senyawa.- Cari tahu jumlah atom setiap unsur dalam suatu senyawa. Mialnya, glukosa adalah C6H12O6, dan tersusun atas 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen.
- Cari tahu massa atom dalam satuan gram per mol (g/mol) masing-masing atom. Massa atom unsur-unsur penyusun glukosa adalah: karbon, 12,0107 g/mol; hidrogen, 1,007 g/mol; dan oksigen, 15,9994 g/mol.
- Kalikan masing-masing massa atom dengan jumlah atom yang ada dalam senyawa. Karbon: 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; hidrogen: 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; oksigen: 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
- Jumlah seluruh hasil perkalian di atas merupakan massa molar senyawa. 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Atau dengan kata lain, massa satu molekul glukosa adalah 180,14 gram.
Ubah massa suatu senyawa menjadi mol menggunakan massa molar. Massa molar dapat digunakan sebagai faktor konversi, jadi Anda dapat menghitung jumlah mol yang dalam sejumlah gram sampel. Bagilah massa yang diketahui (g) dengan massa molarnya (g/mol).[4][5] Cara yang mudah untuk memeriksa perhitungan Anda adalah memastikan satuannya dapat meniadakan satu sama lain dan hanya menyisakan satuan mol.- Misalnya: berapa mol yang ada dalam 8,2 gram hidrogen klorida (HCl)?
- Massa atom H adalah 1,0007 dan Cl adalah 35,453 sehingga massa molar senyawa di atas adalah 1,007 + 35,453 = 36,46 g/mol.
- Pembagian antara jumlah gram senyawa dengan massa molarnya menghasilkan: 8,2 g / (36,46 g/mol) = 0,225 mol HCl.
Tentukan rasio molar di antara reaktan. Untuk menentukan jumlah produk yang dihasilkan dalam suatu reaksi, Anda harus menentukan rasio molarnya. Rasio molar merupakan perbandingan senyawa yang bereaksi dengan satu sama lain, dan ditandai dengan koefisien senyawa dalam reaksi yang telah setara. [6]- Misalnya, berapakah rasio molar KClO3 dengan O2 dalam reaksi 2 KClO3 ---> 2 KCl + 3 O2.
- Pertama-tama, pastikan apakah persamaan di atas sudah setara. Jangan pernah melupakan langkah ini atau rasio molar yang diperoleh akan salah. Dalam contoh ini, jumlah masing-masing unsur di kedua sisi persamaan sama, jadi reaksi tersebut sudah setara.
- Rasio antara KClO3 dengan O2 adalah 2/3. Anda boleh meletakkan angka yang mana saja di atas dan di bawah, asalkan mewakili senyawa yang bersesuaian sepanjang menyelesaikan soal. [7]
Kalikan silang dengan rasio molar untuk mencari jumlah mol reaktan lainnya. Untuk menghitung jumlah mol suatu senyawa yang dihasilkan atau dibutuhkan dalam suatu reaksi, Anda bisa menggunakan rasio molar.[8] Soal kimia biasanya akan meminta Anda menentukan jumlah mol yang dibutuhkan atau dihasilkan dalam suatu reaksi dari massa (gram) reaktan tertentu.- Misalnya, dalam persamaan reaksi N2 + 3 H2 ---> 2 NH3 berapa mol NH3 yang akan dihasilkan dari 3,00 gram N2 yang bereaksi dengan H2 dalam jumlah yang cukup?
- Dalam contoh ini, H2 tersedia dalam jumlah yang cukup dan Anda tidak harus menghitungnya untuk menyelesaikan soal.
- Pertama-tama, ubah satuan gram N2 menjadi mol. Massa atom nitrogen adalah 14,0067 g/mol jadi massa molar N2 adalah 28,0134 g/mol. Pembagian antara massa dan massa molar akan menghasilkan 3,00 g/28,0134 g/mol = 0,107 mol.
- Hitung rasio dalam soal: NH3: N2 = x/0,107 mol.
- Kalikan silang rasio ini dengan rasio molar NH3 dengan N2: 2:1 x/0,107 mol = 2/1 = (2 x 0,107) = 1x = 0,214 mol.
Ubah jumlah mol ini kembali menjadi massa menggunakan massa molar senyawa. Anda akan menggunakan massa molar lagi, namun saat ini massa molar dibutuhkan sebagai pengali untuk mengembalikan jumlah mol menjadi gram. Pastikan untuk menggunakan massa molar senyawa yang benar.- Massa molar NH3 adalah 17,028 g/mol. Jadi 0,214 mol x (17,028 gram/mol) = 3,647 gram NH3.
Iklan
Cari tahu apakah reaksi berlangsung dalam tekanan dan suhu standar (STP). STP adalah serangkaian kondisi yang memungkinkan 1 mol gas ideal memenuhi volume 22,414 liter (l).[9] Suhu strandar adalah 273,15 Kelvin (K) dan tekanan standar adalah 1 atmosfer (atm).[10]- Umumnya, dalam soal akan dinyatakan bahwa reaksi berlangsung pada 1 atm dan 273 K, atau dalam STP.
Gunakan faktor konversi 22.414 l/mol untuk mengubah jumlah liter gas menjadi mol gas. Jika reaksi berlangsung dalam kondisi STP, Anda bisa menggunakan 22,414 l/mol untuk menghitung jumlah mol dalam volume gas yang diketahui.[11] Bagi volume gas (l) dengan faktor konversi ini untuk mengetahui jumlah molnya.- Misalnya, untuk mengubah 3,2 liter N2 gas menjadi mol: 3,2 l/22,414 l/mol = 0,143 mol.
Gunakan hukum gas ideal untuk mengonversi satuan liter gas jika bukan dalam kondisi STP. Jika reaksi dalam soal tidak berlangsung dalam kondisi STP, Anda harus menggunakan hukum gas ideal PV = nRT untuk menghitung jumlah mol dalam suatu reaksi.[12] P adalah tekanan dalam satuan atmosfer, V adalah volume dalam satuan liter, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta hukum gas, 0,0821 l-atm/mol-derajat, dan T adalah suhu dalam satuan derajat Kelvin.[13]- Persamaan ini dapat ditata ulang untuk menghitung mol, menjadi: n = RT/PV.
- Satuan konstanta gas dirancang untuk menghilangkan semua satuan variabel lainnya.
- Misalnya, tentukan jumlah mol dalam 2,4 liter O2 pada suhu 300 K dan 1,5 atm. Dengan memasukkan variabel ke dalam persamaan, akan diperoleh: n = (0,0821 x 300)/(1,5 x 2) = 24,63/3,6 = 6,842 mol O2.
Iklan
Hitung massa jenis cairan. Terkadang, persamaan kimia memberikan Anda volume reaktan cair dan meminta Anda menghitung jumlah gram atau mol yang diperlukan dalam reaksi tersebut. Untuk mengubah volume cairan menjadi gram, Anda membutuhkan massa jenis cairan tersebut. Massa jenis dinyatakan dalam satuan massa/volume.[14]- Jika massa jenis tidak diketahui dalam soal, Anda mungkin harus mencarinya di buku teks atau di internet.
Ubah volume menjadi mililiter (ml). Untuk mengubah volume cairan menjadi massa (g), Anda harus menggunakan massa jenisnya. Massa jenis dinyatakan dalam satuan gram per mililiter (g/ml), jadi volume cairan juga harus dinyatakan dalam satuan mililiter untuk menghitungnya.- Cari tahu volume yang diketahui. Misalnya, katakanlah dalam soal diketahui volume H2O adalah 1 liter. Untuk mengubahnya menjadi ml, Anda hanya perlu mengalikannya dengan 1000 karena ada 1000 ml dalam 1 liter air.
Kalikan volume dengan massa jenis. Saat mengalikan volume (ml) dengan massa jenisnya (g/ml), satuan ml akan hilang dan yang tersisa adalah jumlah gram dari senyawa tersebut.[15]- Misalnya, massa jenis H2O adalah 18,0134 g/ml. Jika persamaan kimia menyatakan ada 500 ml H2O, jumlah gram dalam senyawa tersebut adalah 500 ml x 18,0134 g/ml atau 9006,7 g.
Hitung massa molar reaktan. Massa molar adalah jumlah gram (g) dalam satu mol senyawa. Satuan ini memungkinkan Anda mengubah satuan gram dan mol dalam suatu senyawa. Untuk menghitung massa molar, Anda harus menentukan berapa banyak molekul unsur yang ada dalam suatu senyawa, serta massa atom masing-masing unsur dalam senyawa tersebut.- Tentukan jumlah atom masing-masing unsur dalam suatu senyawa. Misalnya, glukosa adalah C6H12O6, dan tersusun atas 6 atom karbon, 12 atom hidrofen, dan 6 atom oksigen.
- Cari tahu massa atom dalam satuan gram per mol (g/mol) masing-masing atom. Massa atom unsur-unsur dalam glukosa adalah: karbon, 12,0107 g/mol; hidrogen, 1,007 g/mol; dan oksigen, 15,9994 g/mol.
- Kalikan masing-masing massa atom unsur dengan jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut. Karbon: 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; hidrogen: 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; oksigen: 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
- Jumlahkan hasil perkalian diatas untuk mendapatkan massa molar senyawa, yaitu 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Jadi, massa satu mol glukosa adalah 180,14 gram.
Ubah jumlah gram suatu senyawa menjadi mol menggunakan massa molar. Menggunakan massa molar sebagai faktor konversi, Anda bisa menghitung jumlah mol yang ada dalam sejumlah gram sampel. Bagilah jumlah gram (g) senyawa yang diketahui dengan massa molar (g/mol).[16][17] Cara yang mudah untuk memeriksa perhitungan Anda adalah dengan memastikan satuannya meniadakan satu sama lain dan hanya menyisakan satuan mol.- Misalnya: berapa banyak mol yang ada dalam 8,2 gram hidrogen klorida (HCl)?
- Massa atom H adalah 1,0007 dan Cl adalah 35,453 sehingga massa molar senyawa 1,007 + 35,453 = 36,46 g/mol.
- Pembagian jumlah gram senyawa dengan massa molar menghasilkan: 8,2 g/(36,46 g/mol) = 0,225 mol HCl.
Iklan
Referensi
- ↑ http://www.chemteam.info/Stoichiometry/What-is-Stoichiometry.html
- ↑ http://preparatorychemistry.com/Bishop_molar_mass_conversion_factors_help.htm
- ↑ http://www.chemteam.info/Stoichiometry/Mole-Mass.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Stoichiometry/Mass-Mass.html
- ↑ https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/stoichiometry-ideal/a/stoichiometry
- ↑ http://www.chemteam.info/Stoichiometry/Molar-Ratio.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Stoichiometry/Mole-Mole.html
- ↑ http://www.chemteam.info/Stoichiometry/Mole-Mole.html
- ↑ http://chemistry-reference.com/stoichiometry/
- ↑ http://www.engineeringtoolbox.com/stp-standard-ntp-normal-air-d_772.html
- ↑ http://www.thegeoexchange.org/chemistry/stoichiometry/liters-to-moles.html
- ↑ http://chemistry-reference.com/stoichiometry/
- ↑ http://www.chemtutor.com/mols.htm
- ↑ http://uncw.edu/chem/Courses/Reeves/OnLineLabs/scienceMajors/Density_PH.pdf
- ↑ http://www.chemtutor.com/mols.htm
- ↑ http://www.chemteam.info/Stoichiometry/Mass-Mass.html
- ↑ https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/stoichiometry-ideal/a/stoichiometry
Tentang How.com.vn ini
Ilmuwan Lingkungan Hidup
Artikel ini disusun bersama Bess Ruff, MA. Bess Ruff adalah mahasiswa program PhD jurusan Geografi di Florida. Dia meraih gelar MA dari jurusan Ilmu Lingkungan dan Manajemen, Bren School of Environmental Science & Management, UC Santa Barbara pada 2016. Dia telah melakukan survei dalam proyek perencanaan spasial kelautan di Kepulauan Karibia dan mendukung penelitian sebagai mahasiswa pascasarjana di Sustainable Fisheries Group. Artikel ini telah dilihat 19.176 kali.
Daftar kategori: Kimia
Halaman ini telah diakses sebanyak 19.176 kali.
Apakah artikel ini membantu Anda?
⚠️ Disclaimer:
Content from Wiki How Bahasa Indonesia language website. Text is available under the Creative Commons Attribution-Share Alike License; additional terms may apply.
Wiki How does not encourage the violation of any laws, and cannot be responsible for any violations of such laws, should you link to this domain, or use, reproduce, or republish the information contained herein.
- - A few of these subjects are frequently censored by educational, governmental, corporate, parental and other filtering schemes.
- - Some articles may contain names, images, artworks or descriptions of events that some cultures restrict access to
- - Please note: Wiki How does not give you opinion about the law, or advice about medical. If you need specific advice (for example, medical, legal, financial or risk management), please seek a professional who is licensed or knowledgeable in that area.
- - Readers should not judge the importance of topics based on their coverage on Wiki How, nor think a topic is important just because it is the subject of a Wiki article.
Iklan
