Unduh PDFUnduh PDFX
Artikel ini disusun oleh tim penyunting terlatih dan peneliti yang memastikan keakuratan dan kelengkapannya.
Tim Manajemen Konten How.com.vn memantau hasil penyuntingan staf kami secara saksama untuk menjamin artikel yang berkualitas tinggi.
Artikel ini telah dilihat 175.771 kali.
Persen massa merupakan persentase masing-masing unsur dalam suatu senyawa kimia.[1] Untuk menemukan persen massa diperlukan massa molar unsur di dalam senyawa dalam satuan gram/mol, atau massa dalam satuan gram yang digunakan untuk membuat larutannya. [2] Persen massa dapat dihitung dengan mudah menggunakan rumus dasar dengan membagi massa unsur (atau zat terlarut) dengan massa senyawa (atau larutan).
Langkah
Tentukan persamaan persen massa suatu zat. Rumus dasar persen massa suatu zat adalah: persen massa = (massa zat/massa total senyawa) x 100. Anda harus mengalikan hasil pembagian dengan 100 di akhir perhitungan untuk menyatakan nilainya dalam persen. [3]- Tuliskan persamaan di awal setiap soal: persen massa = (massa zat/massa total senyawa) x 100.
- Massa zat kimia yang Anda cari adalah nilai massa yang diketahui dalam soal. Jika tidak diberikan, bacalah bagian selanjutnya untuk menyelesaikan soal yang tidak memberikan data massa zat.
- Massa total suatu senyawa dihitung dengan menjumlahkan massa semua zat penyusun senyawa atau larutan tersebut.
Hitung massa total senyawa. Jika seluruh massa unsur atau senyawa penyusun diketahui, Anda hanya perlu menjumlahkannya untuk mendapatkan massa total senyawa atau larutan. Angka ini akan menjadi pembagi dalam perhitungan persen massa. [4]- Contoh 1: Berapakah persen massa daru 5 g natrium hidroksida yang dilarutkan dalam 100 g air?
- Massa total senyawa adalah massa natrium hidroksida ditambah massa air, yaitu: 100 g + 5 g = 105 g.
- Contoh 2: Berapakah massa natrium klorida yang diperlukan untuk membuat 175 g larutan 15%?
- Dalam contoh ini, massa total dan persen massa diberikan dalam soal, namun Anda diminta untuk mencari jumlah zat terlarut yang perlu ditambahkan ke dalam larutan dengan massa total 175 g.
- Contoh 1: Berapakah persen massa daru 5 g natrium hidroksida yang dilarutkan dalam 100 g air?
Cari massa zat yang ditanyakan. Saat diminta untuk mencari "persen massa", Anda harus mencari massa zat kimia tertentu (yang ditanyakan dalam soal) dalam bentuk persentase dibandingkan massa total seluruh penyusunnya. Tuliskan massa zat kimia yang ditanyakan. Massa ini akan menjadi pembilang dalam perhitungan persen massa. [5]- Contoh 1: massa zat yang ditanyakan adalah 5 g natrium hidroksida.
- Contoh 2: dalam contoh ini, massa zat kimia yang dicari tidak diketahui dan harus Anda hitung.
Masukkan variabel yang diketahui ke dalam persamaan persen massa. Setelah menentukan nilai setiap variabel, masukkan semuanya ke dalam persamaan.- Contoh 1: persen massa = (massa zat kimia/massa total senyawa) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
- Contoh 2: dalam soal ini, kita perlu mengubah penulisan persamaan persen massa untuk mencari massa zat kimia yang tidak diketahui menjadi: massa zat kimia = (persen massa*massa total senyawa)/100 = (15*175)/100.
Hitung persen massa. Sekarang, setelah persamaannya terisi angka, Anda hanya perlu menyelesaikan perhitungan persen massa. Bagi massa zat kimia dengan massa total senyawa, kemudian kalikan dengan 100. Perhitungan ini akan memberikan nilai persen massa zat tersebut.- Contoh 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Dengan demikian, persen massa 5 g natrium hidroksida yang terlarut dalam 100 g air adalah 4,761%.
- Contoh 2: Ubah penulisan persamaan untuk menghitung massa zat kimia menjadi (persen massa*massa total senyawa)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gram natrium klorida.
- Jumlah air yang harus ditambahkan adalah jumlah massa total dikurangi dengan massa zat, yaitu: 175 – 26,25 = 148,75 gram air.
Iklan
Tentukan persen massa suatu unsur. Rumus dasar persen massa suatu unsur adalah: persen massa = (massa molar suatu unsur/massa molekul total suatu senyawa) x 100. Massa molar suatu zat adalah massa satu mol unsur, sementara massa molekul adalah massa 1 mol suatu senyawa secara keseluruhan. [6] Anda harus mengalikan hasilnya dengan 100 di akhir perhitungan untuk menyatakan nilainya dalam persen. [7]- Tuliskan persamaan di awal setiap soal: persen massa = (massa molar suatu unsur/massa molekul total senyawa) x 100.
- Kedua angka ini dinyatakan dalam satuan gram per mol (g/mol).
- Saat massa zat tidak diberikan dalam soal, persen massa suatu unsur dalam suatu senyawa dapat dicari menggunakan massa molarnya.
- Contoh 1: Carilah persen massa hidrogen dalam satu molekul air.
- Contoh 2: Carilah persen massa karbon dalam satu molekul glukosa.
Tuliskan rumus kimianya. Jika rumus kimia senyawa tidak diberikan dalam soal, Anda harus menuliskannya. Namun, jika diberikan dalam soal, Anda bisa melewati langkah ini, dan melanjutkan ke langkah "cari massa setiap unsur".- Contoh 1: tuliskan rumus kimia air, H2O.
- Contoh 2: tuliskan rumus kimia glukosa, C6H12O6.
Cari massa setiap unsur dalam senyawa. Carilah bobot atom setiap unsur dalam rumus kimia di tabel periodik. Massa unsur biasanya dapat ditemukan di bawah simbol kimianya. Tuliskan massa setiap unsur dalam senyawa. [8]- Contoh 1: cari bobot atom oksigen (15,9994), dan bobot atom hidrogen (1,0079).[9]
- Contoh 2: cari bobot atom karbon (12,0107), oksigen (15,9994), dan hidrogen (1,0079).
Kalikan massa dengan rasio mol senyawa. Cari tahu berapa banyak mol (rasio mol) setiap unsur dalam senyawa kimia. Rasio mol dinyatakan dalam angka kecil di dalam senyawa. Kalikan massa atom setiap unsur dengan rasio molnya. [10]- Contoh 1: dalam molekul air, ada 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Jadi, kalikan massa atom hidrogen dengan 2 (1,00794 X 2 = 2,01588), dan biarkan massa oksigen tetap 15,9994 (karena dikalikan dengan angka 1).
- Contoh 2: dalam molekul glukosa, ada 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen. Kalikan setiap unsur dengan jumlah atomnya:
- Karbon (12,0107*6) = 72,0642
- Hidrogen (1,00794*12) = 12,09528
- Oksigen (15,9994*6) = 95,9964
Hitung massa total senyawa. Jumlahkan massa total semua unsur penyusun senyawa. Menggunakan massa yang dihitung menggunakan rasio mol, Anda bisa mengetahui massa total senyawa. Angka ini akan menjadi pembagi dalam persamaan persen massa. [11]- Contoh 1: jumlahkan 2,01588 g/mol (massa dari 2 mol atom hidrogen) dengan 15,9994 g/mol (massa satu mol atom oksigen) menjadi 18,01528 g/mol.
- Contoh 2: jumlahkan semua massa molar yang telah diperhitungkan: karbon + hidrogen + oksigen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g/mol.
Tentukan massa unsur yang ditanyakan. Saat diminta untuk mencari "persen massa", Anda harus mencari massa unsur tertentu dalam suatu senyawa yang dinyatakan dalam persentase dari massa total seluruh unsur penyusunnya. Tentukan massa unsur yang ditanyakan dan tuliskan. Massa ini adalah massa yang dihitung menggunakan rasio mol. Angka ini akan menjadi pembilang dalam persamaan persen massa. [12]- Contoh 1: massa hidrogen dalam senyawa adalah 2,01588 g/mol (massa 2 mol atom hidrogen).
- Contoh 2: massa karbon dalam senyawa adalah 72,0642 g/mol (massa 6 mol atom karbon).
Masukkan variabel ke dalam persamaan persen massa. Setelah mendapatkan nilai masing-masing variabel, masukkan ke dalam persamaan yang dituliskan dalam langkah pertama: persen massa = (massa molar unsur/massa total molekul senyawa) x 100.- Contoh 1: persen massa = (massa molar unsur/massa total molekul senyawa) x 100 = (2,01588/18,01528) x 100.
- Contoh 2: persen massa = (massa molar unsur/massa total molekul senyawa) x 100 = (72,0642/180,156) x 100.
Hitung persen massa. Sekarang, setelah persamaan terisi lengkap, Anda hanya perlu menyelesaikan perhitungan persen massa. Bagi massa unsur dengan massa total senyawa, kemudian kalikan dengan 100. Hasilnya adalah persen massa unsur tersebut.- Contoh 1: persen massa = (2,01588/18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Dengan demikian, persen massa atom hidrogen dalam molekul air adalah 11,18%.
- Contoh 2: persen massa = (massa molar unsur/massa total molekul senyawa) x 100 = (72,0642/180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Dengan demikian, persen massa atom karbon dalam molekul glukosa adalah 40,00%.
Iklan
Referensi
- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Analytical_Chemistry/Quantifying_Nature/Density_and_Percent_Compositions
- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Analytical_Chemistry/Quantifying_Nature/Density_and_Percent_Compositions
- ↑ http://formulas.tutorvista.com/chemistry/mass-percent-formula.html
- ↑ http://formulas.tutorvista.com/chemistry/mass-percent-formula.html
- ↑ http://formulas.tutorvista.com/chemistry/mass-percent-formula.html
- ↑ http://www.webqc.org/mmcalc.php
- ↑ http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Analytical_Chemistry/Quantifying_Nature/Density_and_Percent_Compositions
- ↑ http://www.chemteam.info/Mole/Percent-Composition-Part1.html
- ↑ http://sciencenotes.org/wp-content/uploads/2015/01/Periodic-Table-Color.png
Tentang How.com.vn ini
Staf Penulis How.com.vn
Artikel ini disusun oleh tim penyunting terlatih dan peneliti yang memastikan keakuratan dan kelengkapannya.
Tim Manajemen Konten How.com.vn memantau hasil penyuntingan staf kami secara saksama untuk menjamin artikel yang berkualitas tinggi. Artikel ini telah dilihat 175.771 kali.
Tim Manajemen Konten How.com.vn memantau hasil penyuntingan staf kami secara saksama untuk menjamin artikel yang berkualitas tinggi. Artikel ini telah dilihat 175.771 kali.
Daftar kategori: Ilmu Pengetahuan dan Teknologi | Kimia
Halaman ini telah diakses sebanyak 175.771 kali.
Apakah artikel ini membantu Anda?
⚠️ Disclaimer:
Content from Wiki How Bahasa Indonesia language website. Text is available under the Creative Commons Attribution-Share Alike License; additional terms may apply.
Wiki How does not encourage the violation of any laws, and cannot be responsible for any violations of such laws, should you link to this domain, or use, reproduce, or republish the information contained herein.
- - A few of these subjects are frequently censored by educational, governmental, corporate, parental and other filtering schemes.
- - Some articles may contain names, images, artworks or descriptions of events that some cultures restrict access to
- - Please note: Wiki How does not give you opinion about the law, or advice about medical. If you need specific advice (for example, medical, legal, financial or risk management), please seek a professional who is licensed or knowledgeable in that area.
- - Readers should not judge the importance of topics based on their coverage on Wiki How, nor think a topic is important just because it is the subject of a Wiki article.
Iklan
