如何写净离子反应式

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在本文中：

非离子方程式

总离子反应式

净离子反应式

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化学中，净离子反应式很重要，因为它可以表现出真正参与化学反应的部分。有三个基本步骤：先写非离子方程式（标准化学方程式），总离子反应式（离子如何在溶液中存在），以及净离子反应式。

步骤

方法 1

方法 1 的 3:

非离子方程式

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   阅读题目，寻找关键词。关键的词汇有固体、液体、气体、溶质、酸或碱。状态是很重要的。
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   写出反应方程式，将所有反应物写在箭头左边，生成物放在右边。要写出所有的状态！

   • 如果某个元素没有提供状态，就看看元素周期表查找相应元素的状态。
   • 如果一个物体在一次或二次置换反应中没有说明状态，你可以假设是液态的。
   • 如果是溶液，就可以写成(aq)。
   • 对于某些没有给出状态的物体，你可以找找元素周期表上对应的溶解度表。如果两个组成元素搭配成的化合物在水里可溶性很高，则是（aq），不然则是(s)。
   • 如果题目说是酸或碱，就是（aq）。
   • 要确认生成物状态，先要看反应形式。根据反应的过程，预测反应生成物的形态。
3. 3
   确保配平！所有的反应物要等于产物。
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方法 2

方法 2 的 3:

总离子反应式

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1. 1
   决定哪些化合物会在溶液中电解（变为阴离子阳离子）。下面给出一个电解质列表：

   • 高溶解度的离子化合物（请查阅溶解度表）
   • 6个强酸会完全电解： (HCl_(aq)、 HBr_(aq)、 HI_(aq)、 H₂SO_4(aq)、 HClO_4(aq) 及 HNO_3(aq))
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   确定哪些化合物不会电解。下面是非电解质列表：

   • 固体(s)
   • 液体(l)
   • 气体(g)
   • 分子物质
   • 低溶解度离子化合物
   • 弱酸（没有在上面列出的）
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   写出总的离子方程式：

   • 任何会电解或离子化（如强酸）的，都会变为两个分开的离子。物质的状态还是原样(aq)，你需要写出根据元素周期表得到的离子电荷，也要配平方程。例如： Ba(OH)_2(aq) -> Ba₂⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)
   • 液态、固态和气态物质、弱酸、低溶解度离子化合物都不会改变电荷或变为分开的离子。就写成原样就行。
   • 分子物质只会在溶液中扩散，变为（aq）状态。例外有CH_4(g)、 C₃H_8(g)、 C₈H_18(l)。
   • 例如：非离子方程式 CH₃COOH_(aq) + AgNO_3(aq) --> AgCH₃COO_(s) + HNO_3(aq) 变为总离子反应式CH3COOH_(aq) + Ag⁺_(aq) + NO₃^-_(aq) --> AgCH₃COO_(s) + H⁺(aq) + NO₃^-_(aq)
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方法 3

方法 3 的 3:

净离子反应式

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   把两边相同的反应物和生成物消掉。两边同等状态、电荷的物质才能消掉。
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   写下简化的反应式。

   • 例如： 非离子方程式2Cr_(s) + 3NiCl_2(aq) --> 2CrCl_3(aq) + 3Ni_(s) 变为总离子反应式 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(aq) + 6Cl^-_(aq) --> 2Cr³⁺_(aq) + 6Cl^-_(aq) + 3Ni_(s) ，再变为净离子反应式 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(aq) --> 2Cr³⁺_(aq) + 3Ni_(s)。
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小提示

• 给所有物质都表明状态。如果不标，就会丢分。
• 要检查答案的话，就看看两边总电荷是否相等。

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