Molaire massa berekenen

Atomen zijn te klein voor zinvolle metingen van chemische stoffen. Om met hele kleine hoeveelheden van een bepaalde stof te kunnen werken worden deze door wetenschappers ondergebracht in eenheden mol. Een mol wordt gedefinieerd als een bepaalde hoeveelheid stof met evenveel deeltjes als het aantal koolstofatomen in 12 gram van het C-12 isotoop, wat ruwweg uitkomt op 6,022 14 × 10²³. Dit heet het getal of de constante van Avogadro. Het wordt gebruikt als aanduiding voor het aantal atomen, moleculen, ionen of subatomaire deeltjes in een willekeurige substantie, en de massa van 1 mol is de molaire massa van die stof. Hier lees je hoe je de molaire massa van elementen en stoffen kunt berekenen.

Methode 1

Methode 1 van 2:

Het Berekenen van de Molaire Massa van een Element

Pdf downloaden

De relatieve atoommassa van een element is het gewogen gemiddelde, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u), van de atoommassa's van alle natuurlijk voorkomende isotopen. Deze informatie vind je terug in het periodiek systeem. Als voorbeeld, waterstof heeft een relatieve atoommassa van 1,008; koolstof 12,0107; zuurstof 15,9994; en chloor 35,453.
Deze wordt gedefinieerd als 1 gram per mol. Hiermee wordt de atomaire massa-eenheid omgezet in gram per mol, waardoor de molaire massa van waterstof gelijk wordt aan 1,008 gram per mol, koolstof 12,0107 gram per mol, zuurstof 15,9994 gram per mol en chloor 35,453 gram per mol.
3
Vind de molaire massa van een divalent molecuul. Sommige elementen vind je alleen in moleculen van 2 of meer. Dit houdt in dat, als je de molaire massa van een element wilt berekenen dat bijvoorbeeld is opgebouwd uit 2 atomen, zoals waterstof, zuurstof en chloor, bepaal dan de relatieve atoommassa en vermenigvuldig deze met de molaire massa, én vermenigvuldig het resultaat met 2.
- De molaire massa van een element is dan dus gelijk aan de molaire massa van één atoom maal het aantal atomen in elk molecuul: bij waterstof, 1,008 maal 2, of 2,016 gram per mol; zuurstof, 15,9994 maal 2, of 31,9988 gram per mol; en bij chloor, 35,453 maal 2, of 70,096 gram per mol.
Advertentie

Methode 2

Methode 2 van 2:

Het Berekenen van de Molaire Massa van een Samengestelde Stof

Pdf downloaden

Dit is het aantal atomen in elk element van de samengestelde stof. (Gegevens hierover vindt je in bijvoorbeeld het Binas) Bijvoorbeeld: de formule voor waterstofchloride (zoutzuur) is HCl; voor glucose C₆H₁₂O₆. De laatste formule betekent dat glucose 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen, en 6 zuurstofatomen bevat.
2
Bepaal de molaire massa van elk element in de samengestelde stof. Vermenigvuldig de atoommassa van het element met de molaire massa en het aantal atomen van het element in de samengestelde stof. Hier zie je hoe dat in zijn werk gaat:
- De molaire massa van elk element van waterstofchloride, HCl, is 1,008 gram per mol waterstof en 35,453 gram per mol chloor.
- De molaire massa van elk element van glucose, C₆H₁₂O₆, is 12,0107 maal 6, of 72,0642 gram per mol koolstof; 1,008 maal 12, of 12,096 gram per mol waterstof; en 15,9994 maal 6, of 95,9964 gram per mol zuurstof.
3
Voeg de molaire massa's van elk element in de samengestelde stof er aan toe. Dit geeft de molaire massa van de samengestelde stof. Hier lees je hoe dat moet:
- De molaire massa van waterstofchloride, is 1,008 + 35,453 of 36,461 gram per mol.
- De molaire massa van glucose is 72,0642 + 12,096 + 95,9964, of 180,1566 gram per mol.
Advertentie

Tips

Terwijl in de meeste gevallen relatieve atoommassa's een nauwkeurigheid hebben van 4 cijfers achter de komma, geldt in het laboratorium een nauwkeurigheid van 2 decimalen of minder, voor uitzonderlijk grote massa's. Dus is in het lab de molaire massa van waterstofchloride 36,46 gram per mol en die van glucose 180,16 gram per mol.

Advertentie

Waarschuwingen

Haal molaire massa en molecuulmassa niet door elkaar. Het laatste is de massa van een individueel molecuul van een element of samengestelde stof. Molaire massa kan worden begrepen als de gemiddelde massa van alle moleculen in een monster van een bepaalde stof, net zoals de relatieve atoommassa het gemiddelde is van de atoommassa's van alle isotopen.

Advertentie