كيفية كتابة معادلة كيميائية

تنزيل المقال

تنزيل المقال

تعد عملية خبز رقائق البسكويت طريقة جيدة للتفكير في التفاعل الكيميائي! إنك تخلط المكونات – الطحين والملح والسكر والبيض – معًا وتخبزها وترى تغيرها وتحولها لشيء جديد، وهو رقائق البسكويت. المعادلة هي الوصفة بلغة الكيمياء والمكونات هي "المتفاعلات" ورقائق البسكويت هي "النواتج". تبدو جميع المعادلات الكيميائية كشيء تشبه " أ+ ب--> ج + د" حيث كل متغير من الحروف هو عنصر أو جزيء (مجموعة ذرات مترابطة بروابط كيماوية). يمثل السهم التفاعل أو التغير الحادث. هناك عدة قواعد هامة للتسمية والتي عليك أن تعرفها لكتابة المعادلات.

الخطوات

جزء 1

جزء 1 من 3:

كتابة المعادلات الكيميائية للمركبات التساهمية

تنزيل المقال

1. 
   1
   احفظ البادئات الخاصة بعدد الذرات. تستخدم البادئات الإغريقية في تسمية المركبات لتشير لعدد الذرات الموجودة في كل عنصر. يكتب العنصر الأول بالكامل في المركبات التساهمية بينما يسمى العنصر الثاني بالبادئة "ايد". الصيغة الكيميائية لخماسي أكسيد الفوسفور مثلًا diphosphorus trisulfide هي P₂S₃. البادئات من 1-10 موضحة أدناه:

   • 1: أحادي-
   • 2: ثنائي-
   • 3: ثلاثي-
   • 4: رباعي-
   • 5: خماسي-
   • 6: سداسي-
   • 7: سباعي-
   • 8: ثماني-
   • 9: تساعي-
   • 10: عشاري-
2. 
   2
   اكتب الرمز الكيميائي للعنصر الأول. لابد أن تحدد العناصر وتعرف رموزها الكيميائية عند كتابة المركب. أول عنصر يكتب هو "الاسم الأول" للمركب. استخدم الجدول الدوري لإيجاد الرمز الكيميائي للعنصر.

   • مثلًا: ثنائي النيتروجين سداسي الفلوريد. النيتروجين هو العنصر الأول ورمزه الكيميائي n.
3. 
   3
   أضف عدد الذرات كرمز سفلي. عليك أن تلقي نظرة على بادئة العنصر لتحدد عدد الذرات الموجودة منه. سيساعدك تذكر البادئات الإغريقية على التمكن من كتابة المعادلات الكيميائية بسرعة دون البحث عن شيء.

   • فمثلًا يحتوي ثنائي النيتروجين على البادئة "di" التي تعني 2 ولذا توجد ذرتا نيتروجين.
   • اكتب ثنائي النيتروجين N₂.
4. 
   4
   اكتب الرمز الكيميائي للعنصر الثاني. العنصر الثاني هو "الاسم الأخير" من المركب ويتبع العنصر الأول. سيحتوي العنصر على البادئة "ايد" بدل النهاية الطبيعية له في المركبات التساهمية.

   • مثلًا ثنائي النيتروجين سداسي الفلوريد Dinitrogen hexafluoride. الفلور هو العنصر الثاني. استبدل النهاية "ايد" باسم العنصر الفعلي. رمز الفلور الكيميائي f.
5. 
   5
   أضف عدد الذرات كرمز سفلي. حدد عدد ذرات العنصر التالي بقراءة البادئة كما فعلت مع العنصر الأول. اكتب عدد الذرات كرمز سفلي إلى يمين الرمز الكيميائي باستخدام هذه البادئة.

   • سداسي الفلوريد مثلًا له لاحقة "hexa" التي تعني 6 لذا فهناك 6 ذرات فلور.
   • اكتب سداسي الفلور ك F₆.
   • الصيغة الكيميائية النهاية لثنائي النيتروجين سداسي الفلور هي N₂F₆.
6. 
   6
   تدرب ببعض الأمثلة. هناك الكثير من الحفظ في بداية تعلم الكيمياء. الأمر أشبه بتعلم لغة جديدة. كلما تدربت على أمثلة أكثر زادت سهولة تفسيرك للصيغ الكيميائية في المستقبل وتعلم لغة الكيمياء.

   • ثاني أكسيد الكبريت: SO₂
   • رباعي برومو الميثان: CBr₄
   • خماسي أكسيد الفوسفور: P₂O₅

جزء 2

جزء 2 من 3:

كتابة الصيغ الكيماوية للمركبات الأيونية

تنزيل المقال

1. 
   1
   تعرف على الرموز الكيميائية للكاتيونات والأنيونات. هناك ما يسمى بالاسم الأول والأخير لجميع المواد الكيماوية. الاسم الأول هو الكاتيون (الأيون الموجب) بينما الاسم الأخير هو الأنيون (الأيون السالب). تكتب الكاتيونات باسم العنصر بينما تنتهي الأنيونات باللاحقة "ايد".

   • يمكن إيجاد الرمز الكيميائي لكل عنصر في الجدول الدوري.
   • لا تستخدم البادئات الإغريقية لتشير لعدد ذرات كل عنصر بعكس المركبات التساهمية. عليك أن توازن شحنات العناصر لتحديد الذرات.
   • أكسيد الليثيوم مثلًا هو Li₂O.
2. 
   2
   تعرف على الأيونات متعددة الذرات. أحيانًا يكون الكاتيون أو الأنيون أيونًا متعدد الذرات، وهي تلك الجزيئات ذات الذرتين أو أكثر في مجموعات أيونية. ما من حيلة جيدة لتذكرها لكن عليك حفظها.

   • هناك 3 كاتيونات فقط لأيونات متعددة الذرات وهي الأمونيوم (NH₄⁺) والهيدرونيوم (H₃⁺) والزئبق (Hg₂^{2+). تحمل جميعها شحنة +1.}
   • تحمل بقية الأيونات متعددة الذرات شحنات سالبة تتراوح من -1 إلى -4. الكربونات (CO₃^2-) إحدى أكثرها شيوعًا وكذلك الكبريتات (SO₄^2-) والنترات (NO₃^-) والكرومات (CrO₄^2-).
3. 
   3
   حدد شحنة تكافؤ كل عنصر. يمكن تحديد شحنة التكافؤ بالنظر لموضع العنصر في الجدول الدوري. هناك بضعة قواعد عليك تذكرها لتساعدك في تحديد الشحنات:

   • جميع عناصر المجموعة 1: +1.
   • جميع عناصر المجموعة 2: +2.
   • توجد رموز رومانية للعناصر الانتقالية تشير لشحنتها.
   • الفضة 1+ والزنك 2+ والألومنيوم 3+.
   • عناصر المجموعة 17: -1.
   • عناصر المجموعة 16: -2.
   • عناصر المجموعة 15: -3.
   • تذكر أن تستخدم شحنة الأيون عند العمل مع الأيونات متعددة الذرات.
4. 
   4
   وازن بين شحنات الأيون الموجبة والسالبة. ستستخدم الشحنات بعد أن تحددها لكل عنصر (أو أيون متعدد الذرات) لإيجاد عدد ذراته. عليك أن تساوي شحنة المركب بالصفر لذا ستجمع الذرات لموازنة الشحنات.

   • لنأخذ أكسيد الليثيوم كمثال. الليثيوم من عناصر المجموعة 1 وشحنته +1. الأكسجين من عناصر المجموعة 16 وشحنته -2. تحتاج لذرتي ليثيوم لموازنة شحنة الأكسجين -2 لذا ستكون الصيغة الكيميائية لأكسيد الليثيوم هي Li₂O.
5. 
   5
   تدرب على بعض الأمثلة. أفضل طريقة لتعلم كتابة الصيغ الكيميائية هي التدرب على أمثلة كثيرة. استخدم أمثلة من كتاب الكيمياء أو ابحث عن مجموعة تدريبات على الإنترنت. تدرب بأكبر قدر ممكن حتى تشعر بالارتياح لكتابة الصيغ الكيميائية.

   • نيتريد الكالسيوم: رمز الكالسيوم ca ورمز النيتروجين N. الكالسيوم من عناصر المجموعة وشحنته +2. النيتروجين من عناصر المجموعة 15 وشحنته -3. ستحتاج إلى 3 ذرات كالسيوم (+6) وذرتي نيتروجين (-6) للموازنة: Ca₃N₂.
   • فوسفات الزئبق Mercury (II) Phosphate: رمز الزئبق Hg والفوسفات أيون متعدد الذرات PO₄. شحنة الزئبق +2 كما يشير الرقم الروماني II المجاور له. شحنة الفوسفات -3. ستحتاج إلى 3 ذرات زئبق (+6) وجزيئين من الفوسفات (-6) لاتزان المركب: Hg₃(PO₄)₂.

جزء 3

جزء 3 من 3:

تحديد النواتج من معرفة المتفاعلات

تنزيل المقال

1. 
   1
   حدد جميع الكاتيونات والأنيونات في حدود التفاعل. سيكون لديك اثنين من الكاتيونات واثنين من الأنيونات في معادلة الاستعاضة المزدوجة الأساسية. تتخذ المعادلة العامة صورة AB + CD --> AD + CB حيث A وC كاتيونات وBوD أنيونات، كما سيكون عليك تحديد شحنات كل أيون.

   • على سبيل المثال: AgNO₃ + NaCl --> ?
   • الكاتيونات هي Ag^{+1 وNa+1 والأنيونات هي NO₃1- وCl1-.}
2. 
   2
   بدل الأيونات لبناء النواتج. أعد الترتيب بعد أن تحدد جميع الأيونات وشحناتها بحيث يقترن الكاتيون الأول بالأنيون الثاني والكاتيون الثاني بالأنيون الأول. تذكر المعادلة: AB + CD --> AD + CB.

   • تذكر أن توازن الشحنات عند تكوين مركبات جديدة.
   • على سبيل المثال: AgNO₃ + NaCl --> ?
   • يقترن Ag⁺¹ الآن مع Cl^1- لتكوين AgCl.
   • يقترن Na⁺¹ الآن مع NO₃^1- لتكوين NaNO₃.
3. 
   3
   اكتب المعادلة الكاملة. يمكنك أن تكتب المعادلة الكاملة بالمتفاعلات والنواتج بعد كتابة النواتج التي ستتكون فيها. أبق المتفاعلات على الجانب الأيسر من المعادلة واكتب النواتج الجديدة على الجانب الأيمن مع وضع علامة جمع بينهما.

   • على سبيل المثال: AgNO₃ + NaCl --> ?
   • AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃
4. 
   4
   وازن المعادلة. عليك التأكد من اتزان كل شيء بعد كتابة المعادلة ووضع كل المتفاعلات والنواتج. تتزن المعادلة فقط عند تساوي عدد ذرات جميع العناصر في الطرفين.

   • على سبيل المثال: AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃
   • احسب عدد الذرات في كل طرف: ذرة فضة يسارًا وذرة فضة يمينًا وذرة نيتروجين يسارًا وذرة نيتروجين يمينًا و3 ذرات أكسجين يسارًا و3 يمينًا وذرة صوديوم يسارًا وذرة يمينًا وذرة كلور يسارًا ومثلها يمينًا.
   • هذه المعادلة متزنة لأن عدد الذرات متساو في طرفي المعادلة.
5. 
   5
   تدرب على بعض الأمثلة. الطريقة الوحيدة لتتحسن في كتابة المعادلات الكيماوية هي بكتابتها فعلًا. تدرب على هذه الأمثلة للتأكد من فهمك الحقيقي للعملية.

   • NiCl₂ + (NH₄)₂S --> ?
   • الكاتيونات: Ni²⁺ وNH₄⁺
   • الأنيونات: Cl^1- وS^2-
   • أعد جمع الأيونات لعمل نواتج جديدة: NiS + NH₄Cl
   • اكتب المعادلة: NiCl₂ + (NH₄)₂S --> NiS + NH₄Cl
   • وازن المعادلة: NiCl₂ + (NH₄)₂S --> NiS + 2NH₄Cl