تنزيل المقالتنزيل المقال

الجزيء أو الكسر الجزيئي أو المول، كلها أسماء لوحدة قياس قياسية في الكيمياء تأخذ في الاعتبار العناصر المختلفة في المركب الكيميائي. [١] في كثير من الأحيان، تعطى كميات المركبات بالجرام ويحتاج تحويلها إلى المول. على الرغم من أن التحويل بسيط، هناك العديد من الخطوات الهامة التي يجب اتباعها. باستخدام تلك الطريقة، يمكنك تعلم كيفية تحويل الجرام إلى مول.

جزء 1
جزء 1 من 2:

حساب الكتلة الجزيئية

تنزيل المقال
  1. How.com.vn العربية: Step 1 اجمع الأدوات اللازمة لحل المسألة الكيميائية.
    سهولة الوصول إلى كل ما تحتاجه سيسهل من عملة حل المسألة. ستحتاج إلى ما يلي:
    • ورقة وقلم. عادة ما تكون الحسابات أسهل عند كتابتها، لذلك تأكد من تدوين جميع خطواتك لتكون على يقين.
    • الجدول الدوري: ستحتاج إلى العثور على الوزن الذري للعناصر باستخدام الجدول الدوري.
    • آلة حاسبة. الآلة الحاسبة ضرورية لتبسيط الأعداد المركبة.
  2. How.com.vn العربية: Step 2 حدد العناصر في المركب التي ترغب في تحويله إلى مول.
    الخطوة الأولى لحساب الكتلة الجزيئية هي تحديد كل عنصر في المركب. من السهل التفرقة بين العناصر لأن الاختصارات تحتوي على حرف أو اثنين.
    • إذا كان المركب يختصر بحرفين، سيكون الحرف الأول حرف كبير "كابيتال" بينما الحرف الثاني حرف صغير. على سبيل المثال، Mg اختصار للماغنسيوم.
    • مركب NaHCO 3 يحتوي على أربعة عناصر: الصوديوم (Na) والهيدروجين (H) والكربون (C) والأكسجين (O).
  3. How.com.vn العربية: Step 3 حدد عدد الذرات التي يساهم بها كل عنصر في المركب.
    يجب أن تعرف عدد الذرات في كل عنصر لحساب الكتلة الجزيئية. [٢] عدد الذرات التي يساهم بها كل عنصر سيكتب أسفل العنصر.
    • على سبيل المثال: مركب H2O يحتوي على ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين.
    • إذا كان المركب يحتوي على أقواس متبوعًا برقم صغير، كل عنصر داخل الأقواس يضرب في الرقم. على سبيل المثال: يحتوي (NH4)2S على ذرتي N وثماني H وذرة واحدة S.
  4. How.com.vn العربية: Step 4 اكتب الوزن الذري لكل عنصر.
    يُعد استخدام الجدول الدوري أسهل طريقة للعثور على الوزن الذري للعنصر. بمجرد تحديد العنصر على الجدول، ستجد الوزن الذري مكتوبًا أسفل رمز العنصر.
    • على سبيل المثال: الوزن الذري للأكسجين هو 15.99.
  5. How.com.vn العربية: Step 5 احسب الكتلة الجزيئية.
    تحسب الكتلة الجزيئية للمادة على أنها عدد ذرات كل عنصر مضروبًا في الوزن الذري لهذا العنصر.[٣] معرفة الكتلة الجزيئية ضروري لتحويل الجرام إلى مول.
    • اضرب عدد الذرات الذي يساهم به كل عنصر في الوزن الذري للعنصر.
    • أضاف الوزن الكلي لكل عنصر في المركب.
    • على سبيل المثال (NH4)2S لديه وزن جزيئي (2 x 14.01) + (8 x 1.01) + (1 x 32.07) = 68.17 جم/مول.
    • الكتلة الجزيئية يشار إليها أيضًا بالكتلة المولية. [٤]
جزء 2
جزء 2 من 2:

تحويل الجرام إلى مول

تنزيل المقال
  1. How.com.vn العربية: Step 1 حضّر صيغة التحول.
    يمكن حساب عدد المول في المركب بقسمة عدد الغرامات في المركب على الكتلة الجزيئية للمركب. [٥]
    • تبدو الصيغة كالتالي: مول = جرامات المركب/الكتلة المولية للمركب.
  2. How.com.vn العربية: Step 2 أكمل الأرقام في الصيغة.
    بمجرد الانتهاء من حساب الصيغة بشكل صحيحة، الخطوة التالية هي وضع الحسابات في الجزء الصحيح من الصيغة. أحد الطرق السهلة للتأكد أن كل شيء في مكانه الصحيح؛ استخدام الوحدات. تجاهل جميع الوحدات يترك المول فقط.
  3. How.com.vn العربية: Step 3 حل المعادلة.
    استخدم الآلة الحاسبة لقسمة رقم الجرامات على الكتلة المولية والنتيجة هي عدد المول في العنصر أو المركب.
    • على سبيل الثمال: تخيل أن لديك 2 جرام من الماء أو H2O وترغب في التحويل إلى مول. الكتلة الجزيئية لـ H2O هي 18 جم/مول. اقسم 2 على 18 وسيكون لديك 0.111 مول من H2O.

أفكار مفيدة

  • اجعل اسم العنصر أو المركب دائمًا في الإجابة.
  • إذا طلب منك عرض عملك في تكليف حصة الكيمياء أو الاختبار، تأكد من توضيح إجابتك برسم دائرة أو مربع حولها.

الأشياء التي ستحتاج إليها

  • الجدول الدوري
  • قلم
  • ورقة
  • آلة حاسبة
  • مسألة كيميائية

المزيد حول هذا المقال

يُكتب المحتوى على ويكي هاو بأسلوب الويكي أو الكتابة التشاركية؛ أي أن أغلبية المقالات ساهم في كتابتها أكثر من مؤلف، عن طريق التحرير والحذف والإضافة للنص الأصلي. لإنشاء هذا المقال، عمل مؤلفون متطوعون على تحريره والتطوير المتواصل لمحتواه. تم عرض هذا المقال ٨٤٬٣٠٢ مرة/مرات.
تصنيفات: الكيمياء
تم عرض هذه الصفحة ٨٤٬٣٠٢ مرة.

هل ساعدك هذا المقال؟