كيفية إيجاد عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات

تنزيل المقال

تنزيل المقال

سيعلمك هذا المقال من ويكي هاو كيفية إيجاد عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، كما سيعرفك ما تفعله في حال وجود أيونات.

الخطوات

طريقة 1

طريقة 1 من 2:

حساب عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات

تنزيل المقال

1. 
   1
   أحضر الجدول الدوري للعناصر. الجدول الدوري هو مخطط ينظم العناصر حسب التركيب الذري، وهو منظم بالألوان ويُخصص لكل عنصر فيه اختصار فريد من حرف إلى ثلاثة أحرف. تتضمن المعلومات الأخرى الوزن الذري والعدد الذري.

   • يمكنك إيجاد الجدول الدوري عبر الإنترنت أو في كتاب للكيمياء.
   • يتم توفير الجدول الدوري في الاختبارات عادة.
2. 
   2
   ابحث عن العنصر المطلوب في الجدول الدوري. يتم ترتيب العناصر وفقًا للعدد الذري وتقسم إلى ثلاث مجموعات رئيسية: الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات. يتم التقسيم أكثر إلى الفلزات القلوية والهالوجينات والغازات الخاملة.

   • استخدم المجموعة (الأعمدة) أو الدورة (الصفوف) لتسهيل العثور على العنصر بالجدول.
   • يمكنك كذلك البحث في الجدول عن رمز العنصر إن لم تكن تعرف أي خصائص أخرى.
3. 
   3
   ابحث عن العدد الذري للعنصر. يوجد العدد الذري فوق رمز العنصر في أعلى يسار المربع. يخبرك العدد الذري بعدد البروتونات في ذرة واحدة من العنصر.

   • مثال: البورون ورمزه (B) عدده الذري 5، أي أنه يحتوي على 5 بروتونات.
4. 
   4
   حدد عدد الإلكترونات. تُعد البروتونات جسيمات ذات شحنة موجبة بداخل النواة، والإلكترونات جسيمات ذات شحنة سالبة. يعني ذلك أن العنصر المتواجد في حالة متعادلة يمتلك عددًا متساويًا من الإلكترونات والبروتونات.

   • مثال: البورون (B) عدده الذري 5، أي أنه يحتوي على 5 بروتونات و5 إلكترونات.
   • أما إن كان العنصر يتضمن أيونًا موجبًا أو سالبًا فإن عدد الإلكترونات والبروتونات لن يكون متساويًا، وستحتاج لحسابه. سيظهر رقم الأيون على هيئة كتابة علوية صغيرة بعد العنصر.
5. 
   5
   ابحث عن الكتلة الذرية للعنصر. لإيجاد عدد النيوترونات، يجب عليك أولًا إيجاد الكتلة الذرية. تُعرف الكتلة الذرية للعنصر (أو الوزن الذري) بأنها متوسط كتلة ذرات العنصر. يمكن إيجاد الكتلة الذرية أسفل رمز العنصر.

   • احرص على تقريب الكتلة الذرية لأقرب رقم صحيح. مثال: الكتلة الذرية للبورون هي 10.811، لذا قم بتقريبها إلى 11.
6. 
   6
   اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. لإيجاد عدد النيوترونات، عليك طرح العدد الذري من الكتلة الذرية. تذكر أن العدد الذري هو نفسه عدد البروتونات الذي عرفته بالفعل.

   • في مثال البورون: 11 (الكتلة الذرية) – 5 (العدد الذري) = 6 نيوترونات.

طريقة 2

طريقة 2 من 2:

حساب عدد الإلكترونات في وجود الأيونات

تنزيل المقال

1. 
   1
   حدد عدد الأيونات. يظهر عدد الأيونات في العنصر كرقم صغير سفلي تالٍ للعنصر، والأيون هو ذرة لها شحنة موجبة أو سالبة بسبب اكتساب أو فقد إلكترونات. رغم أن عدد البروتونات في الذرة يبقى ثابتًا فإن عدد الإلكترونات يتغير في الأيون.

   • نظرًا لامتلاك الإلكترون شحنة سالبة فإن فقد الذرة للإلكترونات يجعلها أيونًا موجبًا. عندما تضيف المزيد من الإلكترونات فإن الأيون يصبح سالبًا.
   • مثال: N^3- له شحنة -3، بينما Ca²⁺ له شحنة +2.
   • تذكر أنه ليس عليك القيام بهذا الحساب إن لم يكن يوجد رقم علوي تابع للعنصر.
2. 
   2
   اطرح الشحنة من العدد الذري. عندما يكون الأيون موجبًا فإن الذرة قد فقدت إلكترونات. لحساب العدد المتبقي من الإلكترونات فإنك تطرح عدد الشحنات الإضافية من العدد الذري. في حالة الأيون الموجب، توجد بروتونات أكثر من الإلكترونات.

   • مثال: Ca²⁺ له شحنة +2 مما يعني أنه فقد إلكترونين من الحالة المتعادلة. العدد الذري للكالسيوم 20، وبهذا يحتوي الأيون على 18 إلكترون.
3. 
   3
   أضف شحنة الأيون السالب إلى العدد الذري. عندما يكون الأيون سالبًا فإن الذرة قد اكتسبت إلكترونات. لحساب عدد الإلكترونات الكلي فإنك تضيف عدد الشحنات الزائدة إلى العدد الذري. في حالة الأيون السالب، توجد بروتونات أقل من الإلكترونات.

   • مثال: N^3- له شحنة -3 مما يعني أنه اكتسب 3 إلكترونات مقارنة بالحالة المتعادلة. الرقم الذري للنيتروجين هو 7، مما يعني هذا الإلكترون يحتوي على 10 إلكترونات.