Carbonate de magnésium

	Carbonate de magnésium
	;
	Carbonate de magnésium en poudre.
Identification
Nom UICPA	carbonate de magnésium
Synonymes	magnésite ; magnésie blanche
No CAS	546-93-0
No ECHA	100.008.106
No CE	208-915-9
Code ATC	A02AA01 A06AD01
PubChem	11029
ChEBI	31793
SMILES
InChI
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	MgCO3
Masse molaire	84,313 9 ± 0,002 3 g/mol ; C 14,25 %, Mg 28,83 %, O 56,93 %,
Propriétés physiques
T° fusion	350 °C (décomposition)
Solubilité	0,106 g l−1 (eau, 20 °C)
Masse volumique	2,96 g cm−3 (à 20 °C)
Thermochimie
S0solide	65,84 J K−1 mol−1
ΔfH0solide	−1 111,69 kJ mol−1
Précautions
NFPA 704
	0 1 0
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le carbonate de magnésium (MgCO₃) est un solide de couleur blanche, qui se trouve à l'état minéral dans la nature. Sous forme de poudre, le carbonate de magnésium est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux sports, connu sous le nom de magnésie — même si en chimie, la magnésie désigne de fait l'oxyde de magnésium.

Propriétés physico-chimiques modifier

Pour des températures supérieures à 400 °C, une décarboxylation du carbonate de magnésium a lieu et forme l'oxyde de magnésium :

MgCO₃ → MgO + CO₂.

Utilisation modifier

Sous forme de poudre appelée couramment « magnésie », le carbonate de magnésium est utilisé dans certains sports comme la gymnastique artistique, l'escalade ou l'haltérophilie pour assécher les mains^[5]. La formule de cette poudre est plus précisément (MgCO₃)₄Mg(OH)₂5H₂O^[6]. Elle peut contenir une faible proportion de silice qui, inhalée, peut avoir des effets sur les poumons.^{[réf. nécessaire]}

Notes et références modifier

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} Entrée « Magnesium(II) carbonat » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 mai 2010 (JavaScript nécessaire).
↑ ^{a et b} (en) « Magnesium carbonate », sur NIST/WebBook (consulté le 4 mai 2010).
↑ UCB, université du Colorado.
↑ « Colophane et magnésie », sur cosiroc.fr, 29 juillet 2015 (consulté le 13 septembre 2020).
↑ « Magnesium Carbonate - an overview - ScienceDirect Topics », sur sciencedirect.com (consulté le 1^er décembre 2023).

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Carbonate de magnésium, sur Wikimedia Commons

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-2] {a b et c} Entrée « Magnesium(II) carbonat » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 mai 2010 (JavaScript nécessaire).

[NIST-3] {a et b} (en) « Magnesium carbonate », sur NIST/WebBook (consulté le 4 mai 2010).

[4] UCB, université du Colorado.

[5] « Colophane et magnésie », sur cosiroc.fr, 29 juillet 2015 (consulté le 13 septembre 2020).

[6] « Magnesium Carbonate - an overview - ScienceDirect Topics », sur sciencedirect.com (consulté le 1^er décembre 2023).

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