कैसे मास प्रतिशत कैल्क्युलेट करें (Calculate Mass Percent)

मास प्रतिशत (Mass percent) आपको बताता है कि प्रत्येक एलिमेंट की कितनी प्रतिशत किसी केमिकल कंपाउंड को बनाती है।^{[१]Xरिसर्च सोर्स} मास प्रतिशत निकालने के लिए grams/mole में कंपाउंड के एलिमेंट के मोलर मास या घोल को बनाने के लिए यूज किए गए ग्राम की संख्या की आवश्यकता पड़ती है।^{[२]Xरिसर्च सोर्स} इसे एलिमेंट (या सॉल्यूट) के मास को कंपाउंड (या घोल) के मास से डिवाइड करने वाले बेसिक फ़ॉर्म्युला द्वारा कैल्क्यूलेट किया जाता है।

विधि 1

विधि 1 का 2:

मास दिए होने पर मास प्रतिशत को सॉल्व करना

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कंपाउंड की मास प्रतिशत की इक्वेशन को डिफाइन करें: एक कंपाउंड के मास प्रतिशत का बेसिक फ़ॉर्म्युला mass percent = (mass of chemical/total mass of compound) x 100 है। आपको अंत में वैल्यू को प्रतिशत में दिखाने के लिए इसे 100 से गुणा करना चाहिए।^{[३]Xरिसर्च सोर्स}
- हर प्रॉब्लम की शुरुआत में यह इक्वेशन mass percent = (mass of chemical/total mass of compound) x 100 लिखें।
- दोनों वैल्यू ग्राम में होनी चाहिए, जिससे आपके इक्वेशन को सॉल्व करते समय वे एक दूसरे को कैंसिल कर सकें।
- आप जिस केमिकल का मास चाहते हैं, वह प्रॉब्लम में दिया हुआ मास है। अगर मास नहीं दिया हुआ है, तो मास न दिए होने पर मास प्रतिशत को सॉल्व करने वाले सेक्शन पर चले जाएँ।
- कंपाउंड का कुल मास कंपाउंड या घोल को बनाने के लिए यूज किए गए सभी केमिकल के मास को जोड़कर कैल्क्युलेट किया जाता है।
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कंपाउंड का कुल मास कैल्क्युलेट करें: अगर आप एक साथ जुड़ने वाले सभी एलिमेंट या कंपाउंड के मास को जानते हैं, तो आपको अंतिम कंपाउंड या घोल का कुल मास निकालने के लिए बस उन सब को जोड़ देना है। यह मास प्रतिशत कैल्क्युलेशन में डिनॉमिनेटर होगा।^{[४]Xरिसर्च सोर्स}
- उदाहरण 1: 100g पानी में घुले हुए 5g सोडियम हाइड्रोक्साइड की मास प्रतिशत क्या है?
  - कंपाउंड का कुल मास सोडियम हाइड्रोक्साइड की मात्रा प्लस पानी की मात्रा है: 100g + 5g कुल मास 105g है।
- उदाहरण 2: 175 g का 15% घोल बनाने के लिए सोडियम हाइड्रोक्साइड और पानी के कितने मास की ज़रूरत है?
  - इस उदाहरण में, आपको कुल मास और प्रतिशत दिया गया है, लेकिन आपसे घोल में डाले जाने वाले सॉल्यूट की मात्रा निकालने के लिए कहा गया है। कुल मास 175 g है।
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प्रश्न में दिए केमिकल के मास को पहचानें: जब "mass percent" को निकालने के लिए कहा जाता है, तो आपको किसी पर्टिकुलर केमिकल (प्रश्न में दिए केमिकल) के मास को सभी एलिमेंट के कुल मास के प्रतिशत के रूप में निकालने के लिए कहा जा रहा है। प्रश्न में दिए केमिकल का मास लिखें। यह मास मास प्रतिशत कैलक्युलेशन में न्यूमरेटर होगा।^{[५]Xरिसर्च सोर्स}
- उदाहरण 1: प्रश्न में दिए केमिकल का मास 5g सोडियम हाइड्रोक्साइड है।
- उदाहरण 2: इस उदाहरण में, प्रश्न में दिए केमिकल का मास नहीं पता है जिसे आप कैल्क्यूलेट करने की कोशिश कर रहे हैं।
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वेरिएबल्स को मास प्रतिशत इक्वेशन में डालें: हर वेरिएबल की वैल्यू निकालने के बाद, उन्हें इक्वेशन में डालें।
- उदाहरण 1: mass percent = (mass of chemical/total mass of compound) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
- उदाहरण 2: हम केमिकल के अज्ञात मास को सॉल्व करने के लिए मास प्रतिशत इक्वेशन को रीअरेंज करना चाहते हैं: mass of the chemical = (mass percent*total mass of the compound)/100 = (15*175)/100.
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मास प्रतिशत को कैल्क्यूलेट करें: अब जबकि इक्वेशन भर गई है, तो मास प्रतिशत कैल्क्युलेट करने के लिए बस सॉल्व करें। केमिकल के मास को कंपाउंड के कुल मास से डिवाइड करें और 100 से गुणा करें। यह आपको केमिकल का मास प्रतिशत देगा।
- उदाहरण 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. इसलिए, 100g पानी में घुले हुए 5g सोडियम हाइड्रोक्साइड का मास प्रतिशत 4.761% है।
- उदाहरण 2: केमिकल के मास को सॉल्व करने के लिए रीअरेंज की गई इक्वेशन (mass percent*total mass of the compound)/100 है: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26.25 grams सोडीयम क्लोरायड।
  - डाले जाने वाले पानी की अमाउंट कुल मास माइनस केमिकल का मास: 175 – 26.25 = 148.75 grams पानी है।

विधि 2

विधि 2 का 2:

मास नहीं दिए जाने पर मास प्रतिशान सॉल्व करना

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कंपाउंड की मास प्रतिशत की इक्वेशन को डिफाइन करें: कंपाउंड के मास प्रतिशत का बेसिक फ़ॉर्म्युला mass percent = (molar mass of element/total molecular mass of compound) x 100 है। एक कंपाउंड का मोलर मास एक एलिमेंट के एक मोल के मास की अमाउंट है जबकि मॉलिक्यूलर मास पूरे कंपाउंड के एक मोल के मास की अमाउंट है।^{[६]Xरिसर्च सोर्स} आपको अंत में वैल्यू को प्रतिशत में दिखाने के लिए 100 से गुणा करना चाहिए।^{[७]Xरिसर्च सोर्स}
- हर प्रॉब्लम की शुरुआत में इक्वेशन mass percent = (molar mass of element/total molecular mass of compound) x 100 लिखें।
- दोनों वैल्यूज़ की यूनिट्स ग्राम प्रति मोल (g/mol) में हैं। इसका मतलब है कि आपके द्वारा इक्वेशन को सॉल्व करने पर यूनिट्स एक दूसरे को कैंसिल कर देंगे।
- जब आपको मास नहीं दिए गए हैं, तो आप मोलर मास को यूज़ करके कंपाउंड में एक एलिमेंट का मास प्रतिशत पता कर सकते हैं।
- उदाहरण 1: पानी के मॉलिक्यूल में हाइड्रोजन का मास प्रतिशत पता करें।
- उदाहरण 2: ग्लूकोस के मॉलिक्यूल में कार्बन का मास प्रतिशत पता करें।
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केमिकल फ़ॉर्म्युला लिखें: यदि आपको प्रत्येक कंपाउंड का केमिकल फ़ॉर्म्युला नहीं दिया गया है, तो आपको उन्हें लिखना पड़ेगा। यदि आपको केमिकल फॉर्म्युला दिए गए हैं, तो आप इस स्टेप को छोड़ सकते हैं, और "Find the mass of each element" की स्टेप पर जा सकते हैं।
- उदाहरण 1: पानी का केमिकल फ़ॉर्म्युला, H₂O लिखें।
- उदाहरण 2: ग्लूकोस का केमिकल फ़ॉर्म्युला, C₆H₁₂O₆ लिखें।
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कंपाउंड में प्रत्येक एलिमेंट का मास पता करें: अपने केमिकल फ़ॉर्म्युला में प्रत्येक एलिमेंट के मॉलिक्यूलर वेट को पीरियोडिक टेबल में देखें। एलिमेंट का मास आमतौर पर केमिकल सिंबल के नीचे मिल जाता है। कंपाउंड में प्रत्येक एलिमेंट के मास को लिख लें।
- उदाहरण 1: ऑक्सीजन का मॉलिक्यूलर वेट, 15.9994; और हाइड्रोजन का मॉलिक्यूलर वेट, 1.0079 देखें।^{[८]Xरिसर्च सोर्स}
- उदाहरण 2: कार्बन, 12.0107; ऑक्सीजन, 15.9994; और हाइड्रोजन, 1.0079 का मॉलिक्यूलर वेट देखें।
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मास को मोल रेश्यो (अनुपात) से गुणा करेंः पहचानें कि आपके कंपाउंड में हर एलिमेंट के कितने मोल (मोल रेश्यो) हैं। मोल रेश्यो कंपाउंड में सबस्क्रिप्ट नंबर द्वारा दिया जाता है। हर एलिमेंट के मॉलिक्यूलर मास को इस मोल रेश्यो से गुणा करें।
- उदाहरण 1: हाइड्रोजन का सबस्क्रिप्ट दो होता है, जबकि ऑक्सीजन का सबस्क्रिप्ट 1 होता है। इसलिए, हाइड्रोजन के मॉलिक्यूलर मास को 2 से गुणा करें, 1.00794 X 2 = 2.01588; और ऑक्सीजन के मास को वैसा ही, 15.9994 (एक से गुणा करके) छोड़ दें।
- उदाहरण 2: कार्बन का सबस्क्रिप्ट 6, हाइड्रोजन का 12, और ऑक्सीजन का 6 है। हर एलिमेंट को उसके सबस्क्रिप्ट से गुणा करना आपको यह देता है:
  - कार्बन (12.0107*6) = 72.0642
  - हाइड्रोजन (1.00794*12) = 12.09528
  - ऑक्सीजन (15.9994*6) = 95.9964
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कंपाउंड का कुल मास कैल्क्युलेट करेंः आपके कंपाउंड के सभी एलिमेंट का कुल मास जोड़ें। मोल रेश्यो (अनुपात) से निकाले गए मास को यूज करके, आप कंपाउंड का कुल मास कैल्क्युलेट कर सकते हैं। यह नंबर मास प्रतिशत इक्वेशन का डिनॉमिनेटर होगा।
- उदाहरण 1: 2.01588 g/mol (हाइड्रोजन के दो मोल एटम का मास) को 15.9994 g/mol (ऑक्सीजन एटम के एक मोल का मास) के साथ जोड़ें और 18.01528 g/mol प्राप्त करें।
- उदाहरण 2: कैल्क्युलेट किए गए सभी मोलर मास को एक साथ जोड़ें: कार्बन + हाइड्रोजन + ऑक्सीजन = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g/mol.
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प्रश्न में दिए एलिमेंट का मास पहचानें: जब "mass percent" को निकालने के लिए कहा जाता है, तो आपको कंपाउंड के किसी पर्टिकुलर एलिमेंट के मास को सभी एलिमेंट के कुल मास के प्रतिशत के रूप में निकालने के लिए कहा जा रहा है। प्रश्न में दिए एलिमेंट का मास पहचानें और उसे लिख लें। मास मोल रेश्यो (अनुपात) को यूज करके कैल्क्युलेट किया गया मास है। यह नंबर मास प्रतिशत इक्वेशन में न्यूमैरेटर होता है।
- उदाहरण 1: कंपाउंड में हाइड्रोजन का मास 2.01588 g/mol (हाइड्रोजन एटम के दो मोल का मास) है।
- उदाहरण 2: कंपाउंड में कार्बन का मास 72.0642 g/mol (कार्बन एटम के छः मोल का मास) है।
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वेरिएबल्स को मास प्रतिशत इक्वेशन में डालें: हर वेरिएबल की वैल्यू निकालने के बाद, उन्हें पहले स्टेप में परिभाषित की गई इक्वेशन: mass percent = (molar mass of the element/total molecular mass of compound) x 100 में डालें।
- उदाहरण 1: mass percent = (molar mass of the element/total molecular mass of compound) x 100 = (2.01588/18.01528) x 100.
- उदाहरण 2: mass percent = (molar mass of the element/total molecular mass of compound) x 100 = (72.0642/180.156) x 100.
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मास प्रतिशत कैल्क्युलेट करें: अब इक्वेशन भर गई है, तो मास प्रतिशत कैल्क्युलेट करने के लिए सॉल्व करें। बस एलिमेंट के मास को कंपाउंड के कुल मास से डिवाइड करें और 100 से गुणा करें। यह आपको एलिमेंट का मास प्रतिशत दे देगा।
- उदाहरण 1: mass percent = (2.01588/18.01528) x 100 = 0.11189 x 100 = 11.18%. इसलिए, वॉटर मॉलिक्यूल में हाइड्रोजन एटम्स का मास प्रतिशत 11.18% है।
- उदाहरण 2: mass percent = (molar mass of the element/total molecular mass of compound) x 100 = (72.0642/180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. इसलिए, ग्लूकोस के एक मॉलिक्यूल में कार्बन ऐटम का मास प्रतिशत 40.00% है।