Hydro lỏng

Hydro lỏng
Danh pháp IUPAC	Hydro lỏng
Tên khác	Hydrogen (chất lỏng đông lạnh); hydro, chất lỏng lạnh; LH2, para-hydro
Nhận dạng
Số CAS	1333-74-0
PubChem	783
KEGG	C00282
ChEBI	33251
Số RTECS	MW8900000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [H][H] ;
InChI	đầy đủ 1/H2/h1H;
UNII	7YNJ3PO35Z
Thuộc tính
Bề ngoài	Chất lỏng không màu
Khối lượng riêng	70,85 g/L (4,423 lb/cu ft)
Điểm nóng chảy	−259,14 °C (14,01 K; −434,45 °F)
Điểm sôi	−252,87 °C (20,28 K; −423,17 °F)
Các nguy hiểm
Phân loại của EU
NFPA 704	4 3 0
Giới hạn nổ	LEL 4.0 %; UEL 74.2 % (in air)
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Hydro lỏng (LH₂ hoặc LH2) là trạng thái lỏng của nguyên tố hydro. Hydro được tìm thấy tự nhiên trong các hình thức phân tử H₂.

Để tồn tại dưới dạng lỏng, H2 phải được làm lạnh xuống dưới điểm tới hạn hydro 33 K. Tuy nhiên, đối với hydro được trong một trạng thái hoàn toàn chất lỏng mà không sôi ở áp suất khí quyển, nó cần phải được làm lạnh đến 20,28 K^[3] (−423.17 °F/−252.87 °C).^[4]^[5] (-423,17 / -252,87 °C). Một phương pháp phổ biến để thu được hydro lỏng bao gồm một máy nén giống như một động cơ phản lực ở cả bề ngoài và nguyên tắc. Hydro lỏng thường được sử dụng như một dạng hydro đặc để lưu trữ hydro. Như trong bất kỳ chất khí nào khác, lưu trữ dưới dạng lỏng mất ít không gian cho việc lưu kho hơn là là dưới dạng khí ở nhiệt độ bình thường và áp suất. Tuy nhiên, mật độ chất lỏng là rất thấp so với các loại nhiên liệu thông thường khác. Một khi hóa lỏng, nó có thể được duy trì như là một chất lỏng trong thùng áp lực và cách nhiệt.

Hydro lỏng bao gồm 99,79% parahydrogen, 0,21% orthohydrogen^[6].

Lịch sử sửa

Năm 1885 Zygmunt Florenty Wroblewski công bố nhiệt độ tới hạn hydro ở mức 33 K; áp lực quan trọng, 13,3 atm; và điểm sôi, 23 K.

Hydrogen được hóa lỏng bởi James Dewar vào năm 1898 bằng cách sử dụng làm mát tái tạo và phát minh của mình, bình chân không. Việc tổng hợp đầu tiên của hình thức đồng phân ổn định của hydro lỏng, parahydrogen, đã đạt được bởi Paul Harteck và Karl Friedrich Bonhoeffer vào năm 1929.

Các đồng phân spin của hydro sửa

Hydro ở nhiệt độ phòng chủ yếu gồm các hình thức orthohydrogen. Sau khi sản xuất, hydro lỏng trong trạng thái siêu bền và phải được chuyển đổi thành các dạng đồng phân parahydrogen để tránh phản ứng tỏa nhiệt xảy ra khi nó thay đổi ở nhiệt độ thấp; này thường được thực hiện bằng cách sử dụng chất xúc tác như sắt (III) oxit, than hoạt tính, amiăng platin hóa, các kim loại đất hiếm, các hợp chất uranium, crom (III) oxit, hoặc một số hợp chất niken.

Chú thích sửa

^ Thermophysical Properties of Hydrogen, nist.gov, accessed 2012-09-14
^ ^a ^b ^c Information specific to liquid hydrogen Lưu trữ 2010-07-08 tại Wayback Machine, harvard.edu, accessed 2009-06-12
^ IPTS-1968, iupac.org, accessed 2009-06-12
^ Chemical elements data references
^ Properties Of Gases Lưu trữ 2015-02-20 tại Wayback Machine. Roymech.co.uk. Truy cập 2011-08-28.
^ Liquid Air/LH2. Astronautix.com. Truy cập 2011-08-28.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Thermophysical Properties of Hydrogen, nist.gov, accessed 2012-09-14

[h-2] Information specific to liquid hydrogen Lưu trữ 2010-07-08 tại Wayback Machine, harvard.edu, accessed 2009-06-12

[IPTS-1968-3] IPTS-1968, iupac.org, accessed 2009-06-12

[4] Chemical elements data references

[5] Properties Of Gases Lưu trữ 2015-02-20 tại Wayback Machine. Roymech.co.uk. Truy cập 2011-08-28.

[6] Liquid Air/LH2. Astronautix.com. Truy cập 2011-08-28.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]