นีออน
นีออน (อังกฤษ: neon) เป็นธาตุในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ Ne และเลขอะตอม 10 นีออนเป็นก๊าซเฉื่อย เป็นสมาชิกหมู่ที่ 8 ของตารางธาตุ เป็นแก๊สอะตอมเดี่ยวที่ไม่มีสี ไม่มีกลิ่นและเกือบจะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีใด ๆ และเกิดแสงเรืองสีแดงเมื่อใช้ในหลอดสุญญากาศ (vacuum discharge tube) กับไฟนีออน และพบในปริมาณเล็กน้อยในอากาศ (หนึ่งใน 55,000 ส่วน) ได้จากการนำอากาศเหลวมากลั่นลำดับส่วนและเกือบจะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีใด ๆ เลย
 | |||||||||||||||
| นีออน | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Appearance | เป็นแก๊สไม่มีสีแต่จะเรืองแสงสีส้มแดงในสนามไฟฟ้าแรงดันสูง | ||||||||||||||
| Standard atomic weight Ar°(Ne) | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| นีออน in the periodic table | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| Group | group 18 (noble gases) | ||||||||||||||
| Period | period 2 | ||||||||||||||
| Block | p-block | ||||||||||||||
| Electron configuration | [He] 2s2 2p6 | ||||||||||||||
| Electrons per shell | 2, 8 | ||||||||||||||
| Physical properties | |||||||||||||||
| Phase at STP | แก๊ส | ||||||||||||||
| Melting point | 24.56 K (-248.59 °C, -415.46 °F) | ||||||||||||||
| Boiling point | 27.104 K (-246.046 °C, -410.883 °F) | ||||||||||||||
| Density (at STP) | 0.9002 g/L | ||||||||||||||
| when liquid (at b.p.) | 1.207[2] g/cm3 | ||||||||||||||
| Triple point | 24.556 K, 43.37[3][4] kPa | ||||||||||||||
| Critical point | 44.4918 K, 2.7686[4] MPa | ||||||||||||||
| Heat of fusion | 0.335 kJ/mol | ||||||||||||||
| Heat of vaporization | 1.71 kJ/mol | ||||||||||||||
| Molar heat capacity | 5R/2 = 20.786 J/(mol·K) | ||||||||||||||
Vapor pressure
| |||||||||||||||
| Atomic properties | |||||||||||||||
| Oxidation states | 0 | ||||||||||||||
| Covalent radius | 58 pm | ||||||||||||||
| Van der Waals radius | 154 pm | ||||||||||||||
 | |||||||||||||||
| Other properties | |||||||||||||||
| Natural occurrence | primordial | ||||||||||||||
| Crystal structure | รูปลูกบาศก์กลางหน้า | ||||||||||||||
| Speed of sound | (แก๊ส, 0 °C) 435 m/s | ||||||||||||||
| Thermal conductivity | 49.1×10−3 W/(m⋅K) | ||||||||||||||
| Magnetic ordering | ไดอะแมกเนติก[5] | ||||||||||||||
| Bulk modulus | 654 GPa | ||||||||||||||
| CAS Number | 7440-01-9 | ||||||||||||||
| History | |||||||||||||||
| Prediction | วิลเลียม แรมเซย์ (1897) | ||||||||||||||
| Discovery | วิลเลียม แรมเซย์ & มอร์ริส ทราเวอร์[6] (1898) | ||||||||||||||
| First isolation | วิลเลียม แรมเซย์ & มอร์ริส ทราเวอร์[7] (1898) | ||||||||||||||
| Isotopes of นีออน | |||||||||||||||
| Template:infobox นีออน isotopes does not exist | |||||||||||||||
การค้นพบ แก้
นีออนค้นพบโดย Sir William Ramsay และ M.W. Travers ถูกค้นพบที่ กรุงลอนดอนประเทศอังกฤษ ในปี ค.ศ. 1898 เป็นเศษส่วนที่ระเหยง่ายจากอาร์กอนเหลว ณ อุณหภูมิที่อากาศกลายเป็นของเหลว ส่วนอาร์กอนนั้นเป็นแก๊สเล็กน้อยที่เหลืออยู่เมื่อนำแก๊สไนโตรเจนจากอากาศมาทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมที่เผาจนร้อนแดงคำว่า Neon มาจากคำกรีก neos ตรงกับคำอังกฤษ new แปลว่าใหม่ และต่อมาพวกเขาค้นพบธาตุซีนอนโดยใช้วิธีการที่คล้ายกัน
การใช้ประโยชน์ แก้
การใช้ประโยชน์ของนีออนในเชิงพาณิชย์ที่สำคัญที่สุดได้แก่ กลไกการทำให้เกิดแสงสว่าง และที่คุ้นเคยมากที่สุดคือหลอดนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณา หลอดเรืองแสง (fluorescence lamp) หลอดนำแก๊ส (gaseous conduction lamp) หลอดไฟที่บรรจุด้วยนีออนที่ความดันต่ำมาก (เพียงไม่กี่ mm Hg) ให้แสงส้มแดงที่สว่าง ส่วนหลอดไฟนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณาอาจบรรจุด้วยแก๊สอื่นด้วย เช่น ฮีเลียม อาร์กอนหรือปรอท และสีของแสงไฟขึ้นกับชนิดของแก๊สผสมและสีของแก้วของหลอดไฟ นอกจากนี้แล้วหลอด Geiger-Muller ที่ใช้ในการจับและนับอนุภาคนิวเคลียร์ ก็บรรจุด้วยของผสมของนีออนและโบรมีน หรือของผสมของนีออนและคลอรีน Ionization chambers, proportional counters, neutron fission counter, scintillation counters และ cosmic ray counters ก็อาจใช้นีออน อาร์กอน ฮีเลียม หรือของผสมของแก๊สเหล่านี้กับไฮโดรคาร์บอน เฮโลเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ แก๊สเลเซอร์ (gas lasers) ก็ใช้ของผสมของฮีเลียมและนีออน นีออนที่ใช้ในหลอดสุญญากาศใช้เป็นตัวชี้วัดไฟฟ้าแรงสูง ดักฟ้าผ่าหลอดเมตรคลื่นหลอดโทรทัศน์ นีออนเหลวถูกนำมาใช้ในเชิงพาณิชย์เป็นสารทำความเย็น อุณหภูมิในการใช้งานไม่จำเป็นต้องอุณหภูมิต่ำ และทั้งก๊าซนีออนและนีออนเหลวค่อนข้างมีราคาแพง เนื่องจากธาตุนีออนค่อนข้างจะมีอยู่น้อยในธรรมชาติ
ความเป็นพิษ แก้
นีออนไม่ติดไฟและไม่ปรากฏเป็นพิษแต่อย่างใด
ข้อเท็จจริง แก้
- คิดเป็นร้อยละ 0.0018 ของชั้นบรรยากาศของโลกเป็นนีออน
- แม้ว่ามันจะเป็นธาตุที่ค่อนข้างหายากบนโลกของเรา แต่นีออนเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุด ลำดับที่ที่ห้าในจักรวาล
- ธาตุนีออนไม่มีสารประกอบที่มีเสถียรภาพ[9]
ออกซิเดชันสามัญ ของธาตุนีออน แก้
| ไอโซโทป | มวลอะตอม | ความอุดมสมบูรณ์ของธรรมชาติ (%) |
|---|---|---|
| 20Ne | 19.992 | 90.48 |
| 21Ne | 20.994 | 0.27 |
| 22Ne | 21.991 | 9.25 |
อ้างอิง แก้
- ↑ "Standard Atomic Weights: Neon". CIAAW. 1985.
- ↑ Hammond, C.R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition (PDF). CRC press. p. 19. ISBN 0849304814.
- ↑ Preston-Thomas, H. (1990). "The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)". Metrologia. 27: 3–10. Bibcode:1990Metro..27....3P. doi:10.1088/0026-1394/27/1/002.
- ↑ 4.0 4.1 Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Ramsay, William, Travers, Morris W. (1898). "On the Companions of Argon". Proceedings of the Royal Society of London. 63 (1): 437–440. doi:10.1098/rspl.1898.0057.
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (ลิงก์) - ↑ "Neon: History". Softciências. สืบค้นเมื่อ February 27, 2007.
- ↑ "HNe". NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standards and Technology. สืบค้นเมื่อ 23 January 2013.
- ↑ http://www.webelements.com/neon/uses.html
- ↑ http://www.rsc.org/periodic-table/element/10/neon
 | บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล |