Atoommassa berekenen

Atoommassa is de massa van een specifieke isotoop van gegeven atoom, maar het wordt ook in een verkeerde betekenis gebruikt om het gemiddelde gewicht te beschrijven van een monster van verschillende isotopen van hetzelfde element, wat eigenlijk relatieve atoommassa of atoomgewicht heet. Welke waarde je ook zoekt, wij laten je de stappen zien om atoommassa en relatieve atoommassa te berekenen.

Methode 1

Methode 1 van 2:

Bereken atoommassa

Pdf downloaden

Het atoomnummer is het aantal protonen in een element, en verandert nooit. Bijvoorbeeld: alle waterstofatomen, enkel en alleen waterstofatomen, hebben één proton. Koolstof heeft het atoomnummer 6 omdat diens kern zes protonen heeft, terwijl zuurstof het atoomnummer 8 heeft, omdat de kern ervan acht protonen heeft.
Het aantal neutronen kan variëren binnen een atoom-hoewel ze hetzelfde element zijn, zijn er verschillende isotopen van dat element. Twee isotopen van hetzelfde element zullen hetzelfde aantal protonen hebben, maar een verschillend aantal neutronen.
De massa van elektronen van een atoom is verwaarloosbaar in vergelijking met de protonen en neutronen in de kern.
4
Tel het aantal protonen en neutronen op. Dit is de atoommassa van dat atoom.
- Omdat atomen buitengewoon klein zijn, werken wetenschappers meestal met atomen in grotere hoeveelheden genaamd molen. Een mol is de hoeveelheid van een stof met net zoveel atomen als er zouden zitten in 12 gram van het isotoop koolstof-12. Dit getal is ongeveer 600 triljard (6 maal 10 tot de macht 23) atomen, en staat bekent als de constante van Avogadro, naar de wetenschapper die deze heeft gedefinieerd.
Advertentie

Methode 2

Methode 2 van 2:

Bereken relatieve atoommassa (atoomgewicht)

Pdf downloaden

Welke isotopen zich in het monster bevinden kan worden bepaald door een massaspectrometer te gebruiken.
Deze informatie kan worden verkregen door massaspectrometrie of uit een naslagwerk.
3
Vermenigvuldig de atoommassa van elke isotoop met zijn verhouding in het monster. In een monster met daarin koolstof-12 en koolstof-13, als 99 procent van het monster uit koolstof-12 bestaat, vermenigvuldig dan 12 met 0,99 en 13 met 0,01.
- Een naslagwerk zal verhoudingen geven gebaseerd op alle bekende hoeveelheden van isotopen van een element, terwijl de massaspectrometer de verhoudingen zal geven voor het monster dat wordt getest.
4
Tel de resultaten op. Het totaal is de relatieve atoommassa, of atoomgewicht, van het monster.
- In het bovenstaande voorbeeld: 12 x 0,99 = 11,88 voor koolstof-12, en 13 x 0,01 = 0,13 voor koolstof-13. De relatieve atoommassa is 11,88 + 0,13 = 12,01. (Vanwege de verhoudingen van isotopen zijn de relatieve atoommassa's op periodieke tabellen zelden hele getallen.)
Advertentie

Tips

Sommige isotopen zijn minder stabiel dan andere en vallen uiteen in elementen met minder protonen en neutronen in hun kernen terwijl ze delen van zichzelf afstoten. Deze isotopen worden radioactief genoemd.

Advertentie