Equação termoquímica

Uma equação termoquímica é uma forma de se representar uma reação química, semelhante a uma equação química comum, que informa a variação de entalpia resultante do processo, a pressão e a temperatura ambiente, podendo informar também os estados físicos dos reagentes e produtos. Quando não são informadas a pressão e a temperatura, considera-se as condições ambiente (também chamada de estado ou condição padrão de uma substância), onde pressão = 1 atm e temperatura = 25ºC, ou 298K. Exemplo de reação termoquímica:

{\begin{matrix}{{\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}{O_{2}}_{(g)}+{H_{2}}_{(g)}\rightarrow {H_{2}O}_{(g)}}&{\Delta H=-240\ kJ/mol}\end{matrix}}\,\!

{\begin{matrix}2R\rightarrow 2P&\Delta H=2x\end{matrix}}\,\!

O sinal da entalpia determina a quantidade de energia absorvida ou liberada pela reação. Uma entalpia positiva mostra uma reação endotérmica, que absorve energia. Uma entalpia negativa mostra uma reação exotérmica, que liberta energia.

Notação alternativa editar

A notação padrão de fórmulas termoquímicas é a seguinte:

{\begin{matrix}Reagentes\rightarrow Produtos&\Delta H=Energia\end{matrix}}\,\!

Há também uma notação alternativa:

Para as reações endotérmicas: $Reagentes+Energia\rightarrow Produtos\,\!$
Para as reações exotérmicas: $Reagentes\rightarrow Produtos+Energia\,\!$

Soma de reações termoquímicas editar

Da mesma forma que se faz em reações químicas comuns, é possível somar reações termoquímicas para eliminar coeficientes. Quando é necessário inverter uma reação, é necessário também inverter o sinal da variação de entalpia.

Exemplo:

{\begin{matrix}A\rightarrow D&\Delta H=x\\B+D\rightarrow C&\Delta H=y\end{matrix}}\,\!

Somando essas equações, obtém-se uma terceira:

{\begin{matrix}A+B\rightarrow C&\Delta H=x+y\end{matrix}}\,\!