A lei dos gases ideais é unha ecuación de estado do gas ideal , un gas hipotético formado por partículas puntuais, sen atracción nin repulsión entre elas e con choques perfectamente elásticos, sen intercambio de enerxía . Un gas aproxímase ao modelo de gas ideal en condicións de temperatura elevada e presión baixa.
A lei xeral dos gases ideais obtense a partir da combinación da lei de Boyle-Mariotte , a lei de Gay-Lussac e doutras que as complementan e describe a relación entre a presión , temperatura , volume e cantidade de gas .
Ecuación de estado editar
Valores de R 8 , 314472 J K ⋅ m o l {\displaystyle {\rm {8,314472\quad {\frac {J}{K\cdot mol}}}}} 0 , 08205746 L ⋅ a t m K ⋅ m o l {\displaystyle {\rm {0,08205746\quad {\frac {L\cdot atm}{K\cdot mol}}}}} 8 , 205746 ⋅ 10 − 5 m 3 ⋅ a t m K ⋅ m o l {\displaystyle {\rm {8,205746\cdot 10^{-5}\quad {\frac {m^{3}\cdot atm}{K\cdot mol}}}}} 8 , 314472 L ⋅ k P a K ⋅ m o l {\displaystyle {\rm {8,314472\quad {\frac {L\cdot kPa}{K\cdot mol}}}}} 62 , 36367 L ⋅ m m H g K ⋅ m o l {\displaystyle {\rm {62,36367\quad {\frac {L\cdot mmHg}{K\cdot mol}}}}} 62 , 36367 L ⋅ T o r r K ⋅ m o l {\displaystyle {\rm {62,36367\quad {\frac {L\cdot Torr}{K\cdot mol}}}}} 83 , 14472 L ⋅ m b a r K ⋅ m o l {\displaystyle {\rm {83,14472\quad {\frac {L\cdot mbar}{K\cdot mol}}}}} 1 , 98721 c a l K ⋅ m o l {\displaystyle {\rm {1,98721\quad {\frac {cal}{K\cdot mol}}}}} 10 , 7316 f t 3 ⋅ p s i ∘ R ⋅ l b m o l {\displaystyle {\rm {10,7316\quad {\frac {ft^{3}\cdot psi}{^{\circ }R\cdot lbmol}}}}}
A ecuación matemática que define esta lei é:
P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T {\displaystyle P\cdot V=n\cdot R\cdot T} Na cal:
P é a presión do gasV é o volume que ocupa o gasn é o número de moles de gasT é a temperatura termodinámica ou temperatura absolutaR é a constante dos gases . Segundo as unidades que se utilicen, el valor da constante varía, así e todo as máis habituais son as dúas seguintes: R {\displaystyle R\!} = 8,314 J·K−1 ·mol−1 R {\displaystyle R\!} = 0,082 atm·L·K−1 ·mol−1