Cómo nombrar compuestos químicos

Para tener éxito en química, aprender a nombrar los compuestos químicos básicos es esencial. Sigue esta guía para aprender algunas reglas básicas sobre cómo los compuestos químicos obtienen su nombre y cómo nombrar los compuestos con los cuales aún no estás muy familiarizado.

Método 1

Método 1 de 3:

Nombrar los compuestos iónicos

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Los compuestos iónicos contienen un metal y un elemento no metálico. Relaciona los elementos de la tabla periódica para ver a qué categorías pertenecen los elementos del compuesto.
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Construye el nombre. Para un compuesto de dos elementos iónicos, nombrarlo es simple. La primera parte del nombre es el nombre del elemento metálico. La segunda parte es el nombre del elemento no-metálico, con el sufijo "-ido".
- Ejemplo: Al₂O₃. Al₂ = Aluminio; O₃ = Oxígeno. Así que el nombre sería: óxido de aluminio.
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Reconoce los metales de transición. Los metales en los bloques D y F de la tabla periódica se conocen como "metales de transición". Su carga se escribe con un número romano al escribir el nombre del compuesto. Esto es debido a que pueden tener más de una carga y pueden formar más de un compuesto.
- Ejemplo: FeCl₂ y FeCl₃. Fe = Hierro; Cl₂ = Cloro -2; Cl₃ = Cloro -3. Los nombres serían: cloruro de hierro (II) y cloruro de hierro (III).
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Método 2

Método 2 de 3:

Nombrar los compuestos poliatómicos

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Comprende lo que es un compuesto poliatómico. Estos compuestos se construyen de grupos de átomos que están unidos, y donde el grupo completo tiene una carga, ya sea positiva o negativa. Puedes hacer tres cosas básicas con los compuestos poliatómicos:
- Agrega hidrógeno al principio del compuesto. La palabra "hidrógeno" se agrega al principio del nombre del compuesto. Esto disminuye la carga negativa por 1. Por ejemplo, "carbonato" CO₃^2- se convierte en "hidrógenocarbonato” HCO₃^-.
- Quita un oxígeno del compuesto. La carga permanece igual y la terminación del compuesto cambia de "-ato" a "–ito". Por ejemplo: NO₃ a NO₂ cambia de "nitrato" a "nitrito".
- Sustituye el átomo central con otro del mismo grupo periódico. Por ejemplo, sulfato SO₄^2- puede convertirse en selenato SeO₄^2-.
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Memoriza la mayoría de los grupos iónicos comunes. Estas son las bases para formar la mayoría de los compuestos químicos. A continuación, se encuentran en orden del incremento de la carga negativa, son:
- ion hidróxido: OH^-
- ion nitrato: NO₃^-
- ion hidrógenocarbonato: HCO₃^-
- ion permanganato: MnO₄^-
- ion carbonato: CO₃^2-
- ion cromato: CrO₄^2-
- ion dicromato: Cr₂O₇^2-
- ion sulfato: SO₄^2-
- ion sulfito: SO₃^2-
- ion tiosulfato: S2O₃^2-
- ion fosfato: PO₄^3-
- ion amonio: NH₄⁺
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Construye los nombres de los compuestos basándote en la lista. Asocia cualquier elemento(s) unido al grupo iónico y dale su nombre de acuerdo a ello. Si el elemento aparece al frente del grupo iónico, el nombre del elemento simplemente se agrega al principio del nombre del compuesto.
- Ejemplo: KMnO₄. Debes reconocer el ion MnO₄^- como permanganato. K es potasio, así que el nombre del compuesto es permanganato de potasio.
- Ejemplo: NaOH. Debes reconocer el ion OH^- como hidróxido. Na es sodio, así que el compuesto se llama "hidróxido de sodio".
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Método 3

Método 3 de 3:

Nombrar los compuestos covalentes

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Los compuestos covalentes están formados por dos o más elementos no-metálicos. El nombre del compuesto se basa en cuántos átomos están presentes. El prefijo es el término en latín para el número de moléculas.
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Aprende los prefijos. Memoriza los prefijos hasta 8 átomos:
- 1 átomo: "Mono-"
- 2 átomos: "Di-"
- 3 átomos: "Tri-"
- 4 átomos: "Tetra-"
- 5 átomos: "Penta-"
- 6 átomos: "Hexa-"
- 7 átomos: "Hepta-"
- 8 átomos: "Octa-"
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Nombra los compuestos. Nombra un compuesto nuevo, utilizando los prefijos correctos. Debes unir los prefijos a cualquier parte del compuesto que tenga múltiples átomos.
- Ejemplo: CO sería monóxido de carbono y CO₂ sería dióxido de carbono.
- Ejemplo: N₂S₃ sería dinitrógeno trisulfuro.
- En la mayoría de los casos, el prefijo "mono-" puede ser omitido, ya que se encuentra implícito aunque no esté presente. Se sigue utilizando en monóxido de carbono debido a que el término se ha utilizado desde los inicios de la química.
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Consejos

Por supuesto, todas estas reglas tienen muchas excepciones, por ejemplo, a pesar de tener un 2 al final, CaCl₂ se sigue llamando simplemente "cloruro de calcio", NO "dicloruro de calcio" como podría esperarse.
Estas reglas están diseñadas para personas que están empezando en la química y ciencias. En la química avanzada, se aplican reglas diferentes, por ejemplo, las reglas de la valencia variable.
Es muy importante notar que esto no aplica para la química orgánica.

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